第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、非选择题(包括4个小题，共52 分)

17.(12分)碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

(1)上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　 　　(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写)。

A.烧杯　　B.坩埚　 C.表面皿　 D.泥三角　 E.酒精灯　 F.干燥器

步骤④发生反应的离子方程式为　　　 　 　 。

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　 。

操作⑥可用的方法是：　　 　　　 。

A、加碱洗涤法 B、过滤法 C、萃取分液法 D、蒸馏或分馏法

(2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟

水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：

A.跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低

B.在许多反应中，溴化碘是强氧化剂

C.跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂

D.溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H¬2O

(3)为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：

18.(14分)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：

其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)当Al与稀硝酸反应时，稀硝酸表现的性质是

A.只表现强氧化性

B.只表现酸性

C.同时表现强氧化性及酸性

D.表现了强氧化性还表现了还原性

(2)在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式(不需要配平)

Al + NO3-+ OH-+ H2O—→　　　　　+

(3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是

(4)D—→C反应的化学方程式是

(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是

(6)除去C中的E气体杂质可用的化学方法是：(用化学方程式表示)

(7)Al与NO3-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3-的物质的量之比是　　 　　　。

19.(15分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢?他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式　　　 　　　　　　　　 ;

(2)在实验室中，还可以用浓氨水与　　　　　　(填写一种试剂)快速制取少量氨气;

(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的?　　　　　　　(填“能”或“否”)，理由是　　　　　　　　。

(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式： 　　　　 　　　　　　　。

(三)问题讨论

(1)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一

种碱性氧化物;在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+ Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。

。

(2)在解决了问题(1)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强?于是他们进行了如下实验：取98 gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为　　　　　　　　 。由此，得到的结论是

。

20.(11分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。

(1)Ca的原子结构示意图 。

(2)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe

(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为_________，检测Mn+ 的方法是_____________________(用离子方程式表达)。

(4)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。

(5)处理炼钢厂含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g) H = -283.0 kJ•mol-2

S(s) + O2(g) == YO2(g) H = -296.0 kJ•mol-1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学参考答案

一、单项选择题(每小题3分，共48分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 D A C D C D A D

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 B A C C B B A C

17.(12分, 每小题2分)

(1) BDE(少一个答案扣1分) MnO2 + 4H+ +2I— == Mn2+ +I2 +2H2O

溶液分两层，上层液无色，下层液紫红色　 D

(2) C

(3) IO3— + 5I—+ 6H+ == 3I2+3H2O

18.(16分，每小题2分)

(1)　C

(2)　AlO2—　+　　NH3

(3)　3NH3•H2O　+ Al3+ == Al(OH)3↓+3 NH4+

(4) 4 NH3 +5O2 == 4NO + 6 H2O

(5)　N2

(6) 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

(7) 1:1

19.(15分)(最后一小题3分，其余每小题2分)

(一)(1)　2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O　 ;

(2)　生石灰、碱石灰、氢氧化钠固体 (填写一种试剂)

(3) 否 ，　氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大 。

(二)(1)　在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管　。

(2)　3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O　。

(三)(1)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O

反之则没有;

(2)　Cu2O　　;高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差。

20、(共11分)

(1) (2分)

(2)2P + 5FeO + 3CaO Ca3(PO4)2 + 5Fe (2分)

(3)Fe (1分) Fe3+ + 3SCN— == Fe(SCN)3 (2分)

(4)1.0 (2分)

(5)2CO(g) + SO2(g) == S(s) + 2CO2 (g) H = -270kJ/mol (2分)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在精品学习网学习愉快。

浏览了本文的同学也浏览了：

北京师范大学附属实验中学高三化学期中试题

龙海二中高三化学期中试题