二、双项选择题：本题包括2小题，每小题4分，共8分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分

17、用NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )

A.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

B.标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA

C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

18、下表所列各组第I栏中的化学反应与第II栏中的化学反应都可以用第III栏中的离子方程式表示的是

选项 第I栏 第II栏 第III栏

A 往少量NaOH溶液中投入铝片 往过量NaOH溶液中投入铝片 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

B 向稀硝酸中加入少量铁片 向稀硝酸中加入过量铁片 Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

C 向FeCl3溶液中加少量铜片 向FeCl3溶液中加过量铜片 2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+

D 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2+OH-=== HCO3-

19、(共14分)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：

(1)(3分)物质A是 ，B是 ，B的离子结构示意图为 。

(2)(5分)写出化合物E的电子式： ，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是(用离子方程式表示)： 。D溶液可以用来止血，请简单说明其止血原理是： 。

(3)(4分)工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是 ，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是(写出反应的化学方程式，并加以适当的文字

说明)： 。

(4)(2分)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置由白色变为灰绿色最后变成红褐色沉淀的化学方程式是 。

20、(共15分)化学是以实验为基础的学科，检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。请按要求回答下列问题：

(1)(2分)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同).

A.容量瓶 B.洗气瓶 C.分液漏斗 D.酸(碱)式滴定管

(2)(2分)下列关于不进行气密性检查可能导致不良后果的叙述中，正确的是________.

A.收集不到气体 B.造成环境污染

C.观察到的实验现象有误 D.引发爆炸事故

(3)(3分)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。请补充完善甲同学的操作方案、现象和结论：____ _____。

(4)(2分)化学实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.

(5)(6分)右图是某同学在配制150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液时转移溶液的示意图，图中的两处错误是：_________________、____________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_________(填“偏高、偏低、不影响”)。 若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：__________________。

21、(本题包括3小题，共16分)

(1)(4分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

(2)(2分) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。

a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

(3)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

①(4分)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：

②(2分))向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是 。

③(2分)把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

④(2分)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。

22、(共15分)某溶液中可能含有SO32-、SO42-、 HCO3- 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡;向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管;lmol/L硫酸;2mol/L盐酸;2mol/L硝酸、;lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(1)(4分)提出假设：

假设l：溶液中存在SO32-、SO42- 假设2： ;

假设3： ;假设4：溶液中存在SO32-、SO42-、 HCO3-

(2)(11分)基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示] I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满，也可增加步骤。

步骤编号

实验操作

预期现象和结论

①

②

③

④

…… ……

化 学答 案

一、选择题(共40分.1-16题每题2分,17-18每题4分)

二、19、(共14分)

(1) Fe 、 Cl2 、 略 ( 3分)

(2) 略 (1分)、 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分)

血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质,大量电解质溶液一遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉,生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果. (2分)

(3) Ca(ClO)2 (1分) 、 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO (2分)

自来水中的次氯酸钙与空气中的CO2 反应后生成了次氯酸，次氯酸有强氧化性，能起杀菌消毒作用。(1分)

(4)、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)

20 、(共15分)

(1)B (2分)

(2)ABCD (2分)

(3)关闭活塞，通过长颈漏斗向试管加中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变.说明气密性良好. (3分)

(4)玻璃棒　漏斗 (2分)

(5)未用玻璃棒引流(2分); 未采用150 mL容量瓶(2分);

偏低(1分)、　重新配制(1分)

21(本题包括3小题，共16分)

(1)2MgO.3SiO2.nH2O(1分);大(1分);Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分);

(2) a d (2分)

(3)①I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;(4分)

②KI、I2;(2分)

③HBrO3>Cl2>HIO3;(2分)

④10.58L。(2分)

22(1)假设2：溶液中存在SO32-和HCO3- (2分)

假设3：溶液中存在HCO3-和SO42- (2和3顺序不限) (2分)

(2)(11分) (按表中注明的答题要点给分)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在精品学习网学习愉快。

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