18.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为( )。

A.

C.

第二卷 (非选择题共48分)

19.(10分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;

请回答以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

(2)步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________;

(3)步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：

________________________________________________;

(4)步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________;

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。

20. (10分)某学生为测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按如下图所示步骤进行实验：

(1)溶液A中溶质的化学式为___________，物质C的化学式为____________。

(2)用托盘天平称量样品后，发现左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右边所放样品的实际质量为___________g。

(3)若物质C的质量为23.3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_________。

(4)若A溶液滴加过量，对实验结果_______(选填“有”或“无”)影响，证明A溶液滴加过量的方法是_________________。

21.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 。

(3)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是 。

(4)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是 。反应①的化学方程式是 。

22.(14分)下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：

(1)浓度为9.75 mol/L的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是 ，它们的体积比为 。

(2)将14.56 g 铁粉投入大量的9.75 mol/L HNO3溶液中(因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变)，当铁粉完全溶解后收集到气体6.048 L(标准状况)，求反应中消耗HNO3的总物质的量。

参考答案

123456789101112131415161718

DADCDBACADBCCDCBAC

19.(1)玻璃棒 漏斗 (2分)

(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3 (2分)

(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 (2分)

(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 (2分)

(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶。 (2分)

20.⑴ BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 ⑵ 15.6 ⑶ 15.38%

⑷ 无 向上层清液中继续滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，证明A已过量，否则，A不过量。[或取少量混合液于试管中，滴加少量H2SO4或Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，证明A已过量，否则，A不过量。]

21.(1)2C+SiO2

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

22.(1)N2O，NO2，NO(6分) 1: 3: 5(4分) (由图像直接推出)

(2)解：n(气体)=6.048 L÷22.4 L/mol=0.270 mol

n(N2O)=0.270 mol×1/9=0.030 0 mol

n(NO2)=0.270×3/9=0.090 0 mol……

n(NO)=0.270×5/9=0.150 mol……………

被还原HNO3物质的量为：0.0300 mol×2+0.0900 mol+0.15o mol=0.300 mol

生成Fe(NO3)3所消耗的HNO3的物质的量为：(14.56 g÷56 g/mol) ×3=0.780 mol(1分)

所以，消耗HNO3的总物质的量为：0.300 mol + 0.780 mol=1.08 mol.

答：消耗HNO3的总物质的量为1.08 mol(4分)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在精品学习网学习愉快。

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