21.(12分) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL 0.100mol•L-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要       ▲      。

(2)配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为       ▲      g。

(3)另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7;再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O2-7+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为多少?

化学参考答案

1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B

11.B 12.A 13.D 14.CD 15.BD

16.(12分)

(1)蒸馏(2分)      分液漏斗、烧杯(2分)

(2)2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br—  (2分)

(3)取少量液体B于试管中，滴加Ba Cl2溶液，有白色沉淀说明有SO42—(2分)

(4)提供氧，使Ag2S充分反应(2分)

(5)在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(2分)

17.(13分)(1)盐酸(硫酸、硝酸)(2分)

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(1分)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(1分)

(2)NaOH(2分)     H++OH-=H2O(1分)   Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓(1分)    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(1分)  (3)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(2分)

(4)若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质(2分)

18. (13分)(1)b, c,a(各1分)

(2)①SO2    SO3(各1分)

②NaOH   NaClO(各1分)

③Na2O2电子式略(2分)

④H2O2+H2S=S+2H2O (2分)     2e-(2分)

19.(14分)(1)Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O   (2分)

(2)KSCN (2分) ， Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)3   (2分,其它式子合理均可得分)

(3)2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-   (2分)

实验操作 预期现象 只答对其中一方面均可得分

取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 (2分) 如果溶液变红色 (2分)

或取少量退色后溶液，加入0.1mol•L-1FeCl3溶液 或如果溶液不变红色

(4)丁的猜想是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态   (2分)

▲              。

20. (16分)(1)①溶解   定容  ②将Fe3+还原成Fe2+     ③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O     ④11.20%或0.112   偏高(每空2分，共16分)

(2)加热后应在在干燥器(或干燥装置)中冷却;对盛有样品的坩埚应进行多次加热，在干燥器(或干燥装置)中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。

21.(12分)

(1)胶头滴管、250mL容量瓶(2分)　(2)4.0 (4分)  (3)0.020mol•L-1(含过程共6分)

(3)设Ba2+的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba2+～BaCrO4～1/2Cr2O2-7～3/2I2～3S2O2-3

1　　　　　　　　　　　　　　　3

x　　　　　　　　　　0.024L×0.100mol•L-1

解得：x=8.0×10-4mol，故

c(Ba2+)=8.0×10-4mol÷0.040L=0.020mol•L-1。

总结：高三化学上册期中试题及答案就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注精品学习网。

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