第II卷(非选择题 共55分)

二、填空题(共22分)

16.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的     棒;乙池中的        棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是                   。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中发生总反应的离子方程式                       。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

17.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色;

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成;

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是             ，肯定不存在的离子是                                  ，不能确定是否存在的离子是               。

18.(6分)请根据题目要求回答下列问题：

(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：①沸腾炉②        ，

③吸收塔，写出设备②中，发生的主要反应的化学方程式                。

(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中正确的是      (填序号)。

(3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是   (填

序号)。

A.H2O                          B.稀H2SO4

C.98.3%H2SO4 D.NH3•H2O溶液

(4)在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出

4265kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS2燃烧热的热化学方程式

为                                                    。

三、实验题(共13分)

19.(13分)

(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行      次。

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、           、           。

(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有__________ (填字母);

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____。

(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。

①可通过观察               来定性的得出结论;

②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是    ;

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进?             。