【摘要】进入了高三的学习，就真正的进入了复习的阶段了，大家一定要多做题，多练手，这样高考才不会生疏，下面是小编为大家提供的高三化学下册期末试题及答案，供大家参考。

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16   Na 23   S 32   Cu 64   Fe 56

第I卷(选择题  共45分)

一. 选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。

1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运

动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是

A.CO2         B.N2O          C.CH4        D.N2

2.在单质的晶体中，一定不存在

A.离子键      B.分子间作用力     C.共价键        D.金属键

3.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。

A.FeCl3溶液和KSCN溶液混合     B.锌放入稀硫酸中

C.铜片放入氯化铁溶液中        D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

4.下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

5.下列分散系中能发生丁达尔效应的是

A.生理盐水    B.碘酒  C.淀粉溶液      D.医用酒精

6.下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是

A.氯化铵    B.金刚石  C.冰醋酸      D.硫酸钠

7.电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的

A.NaOH          B.NaCl          C.HCl         D.CuSO4

8.下列说法中正确的是

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.所有物质中都存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键

9.下列电子式书写错误的是

10.下列离子方程式书写不正确的是

A.少量铁粉加入稀硝酸中：

3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O

B.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:

Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O

C.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

D.Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+ H2S=2HS-

11.用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则

A.电解液质量增加mg       B.阴极质量增加xg，x>m

C.阴极质量增加mg       D.阴极质量增加yg，y

12.能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+)=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是

①Na+、Ba2+、C1—、HCO3— ②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—

③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32— ④Fe3+、Na+、SCN—、C1—

⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3—

A.只有①  B.②③  C.①④  D.①②

13.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); ΔH== +890 kJ•mol-1

B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);   ΔH== +890 kJ•mol-1

C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l); ΔH== -890 kJ•mol—1

D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);   ΔH== -890 kJ•mol—1

14.右图中，两电极上发生的电极反应为：

a极：Cu2+ + 2 e-= Cu      b极：Fe - 2 e-= Fe2+

下列说法中不正确的是

A.该装置可能是电解池

B.a极上一定发生还原反应

C.a、b可能是同种电极材料

D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

15.下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为

A.  B.

C.           D.