【摘要】期中考试已经过去了，大家上半学期的知识都学懂了吗?小编也为大家整理了高三上学期化学期末试卷，希望对大家有帮助。

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Na-23   Fe-56  Cu-64   Cl—35.5

第一部分(选择题  共42分)

选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药

B.加碘食盐中添加的是碘化钾

C.味觉上具有酸味的食物就是酸性食物

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害

2.铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A.铝合金的熔点比纯铝高                 B.铝合金的硬度比纯铝小

C.镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀       D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸

3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.10 g H218O含有的中子数为5NA

B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA

C.1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA

D.标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA

4.下列说法正确的是

A.植物油可用于萃取溴水中的溴

B.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应

C.淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A.0.01 mol/L盐酸               B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液

C. pH = 4 NaHSO3溶液            D. pH =11氨水

6.下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A.用Fe2(SO4)3净水                    Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

B.用Na2S处理含Hg2+废水             Hg2+ + S2-    HgS↓

C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4   Ca2+ + CO32-   CaCO3↓

D.燃煤时加入石灰石，减少SO2排放    2CaCO3 + 2SO2 + O2        2CaSO4 + 2CO2

7. 下列说法正确的是

A. 丁烷的沸点高于丙醇

B. 聚丙烯的结构简式为  [CH3-CH-CH2]n

C.    由苯酚和甲酸缩聚而成

D.可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇

X  Z

Y

8.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是

A.三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

B.X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物

C.三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定

D.Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应

9.下列实验的现象及结论不正确的是

A.过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B.SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧

化铝熔点比铝高

D.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3

溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

10.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变

的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A.平衡常数K =

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率

D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

增大

11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号 ① ② ③ ④

pH 11 11 3 3

溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③>④

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.Va  L ④溶液与Vb  L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液

pH = 4，则Va  : Vb = 11 : 9

12.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

新-课-标 -第 -一-网

选项 气体 试剂 现象 结论

A. NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸

B. C2H4   溴水     溶液褪色 乙烯能与溴 发生加成反应

C. SO2 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性

D. NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性

13.下述实验能达到预期目的的是

编号 实验内容 实验目的

A 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液

4 mL，记录褪色时间 证明草酸浓度越大反应速率越快

B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L

FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3

D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S>C

14.将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)   Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，

电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的

增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

第二部分   (非选择题  共58分)

15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素A在周期表中的位置        。

(2)用电子式表示D2G的形成过程        其所含化学键类型为        。

(3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是   >    >    (用离子符号回答)

(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为        ，        。

② 溶液c中的离子方程式为        。

③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因        。

(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中

① 转移电子的物质的量为        。

② 用一个离子方程式表示该反应        。