28.(12分)某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知：  1.0 mol•L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，请回答：

(1)装置A中反应的化学方程式是         。

(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是         。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是         ，说明SO2具有         性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因：

观点1：         _____________________________;

观点2：SO2与Fe3+反应;

观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应;

①若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是         。

②只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，即可证明观点3是否正确，应选择的试剂是(填序号)         。

a.0.1 mol•L-1稀硝酸

b.1.5 mol•L-1 Fe(NO3)2溶液

c.6.0 mol•L-1 NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

29. (10分)运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)已知：25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10     KSP(AgI)=1.5×l0-16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元 素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol•L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol•L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是(通过计算回答)                           ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是             ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

(2)过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是        (填序号)。

A.BaO2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + H2O2

B.2NH4HSO4         (NH4)2S2O8 + H2↑;

(NH4)2S2O8 + 2H2O = 2NH4HSO4 + H2O2

C.CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2

D.乙基蒽醌法见右图

(3)某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg•L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2;b：H2O2+Cu2+;c：H2O2+Fe2+;

d：H2O2+Zn2+;e：H2O2+Mn2+;图2中曲线f：反应时间为1h;g：反应时间为2h;两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。

由上述信息可知，下列叙述错误的是                   (填序号)。

A.锰离子能使该降解反应速率减缓

B.亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低

C.海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢

D.一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

普通高中2012—2013学年第一学期三明一、二中联合考试

高三化学参考答案及评分说明

总说明：1.考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分。

2.化学方程式中，化学式写错、未配平不给分;箭头未写、条件有错扣该题一半分。

3.化学专有名词中出现错误酌情扣分。

一.选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 B  D D D B A A A C D D A

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

答案 D  C A A B B A B C C D B

二、非选择题：(本大题共5小题，共52分。)

25. (10分)

(1 )  (2分)

(2)制氮肥(或其它合理答案)(1分)

NH3(g) + H+(aq) == NH4+(aq)　 △H=-(b-c)kJ• mol-1 (2分)

(3)橙(1分)

(4)D(2分)

(5)10-10(2分)

26.(10分)

(1)CH4 + H2O   CO + 3H2(2分)

(2)0.7(2分)

(3)①　O2+4 H++4e-==2H2O　　　　(2分)

②　 b　(1分)   3.2(1分)

(4)2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O === 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH-(2分)

27.(10分)

(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 (2分)

(自变量、因变量有遗漏或表达不清，扣1分)

(2)小于(2分)(“<”得1分)

(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动;温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降(2分)

(4)①

(2分)

(因计算时未作近似处理使小数在1.69～1.71之间均不扣分)

②1.7×10-2   (2分)

(“1.69×10-2～1.71×10-2” 或用小数表示均不扣分)

总结：高三上册化学期末试题及答案就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注精品学习网。

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