化学是一门以实验为基础的自然科学。精品学习网为大家推荐了高三化学金属及其化合物单元复习试题及答案，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

第Ⅰ卷 　(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1.(2009•靖江模拟)红珊瑚栖息于200～2000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石.在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品.红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是

(　　)

A.Na　　　　B.Fe　　　　C.Si　　　　D.Cu

解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而Fe(OH)3是红褐色物质，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有B正确.

答案：B

2.(2009•山东济南模拟)美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中，正确的是

(　　)

A.Al13、Al14互为同位素

B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似

D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

解析：Al13和Al14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素;Al13超原子中铝原子间是通过金属键结合的，不是离子键;Al14最外层电子数之和为3×14=42个价电子，比稳定结构(40个最外层电子)多2个电子，应与ⅡA族元素性质相似;Al13具有3×13=39个最外层电子，比稳定结构少1个电子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性.

答案：C

3.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水已知，过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是

(　　)

A.U形管内红色褪去    B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大     D.U形管水位d

解析：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，

因该反应生成O2且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C正确，D错误;该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误.

答案：C

4.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是

(　　)

A.H2和Fe2O3      B.CO和CuO

C.H2和Na2CO3     D.CO和Na2CO3

解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的.

答案：B

5.下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是

(　　)

A.NaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3

B.Na2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2

C.FeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3

D.AgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI

解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其一是利用物理性质(主要是颜色)鉴别出其中的一种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质;其二是假设其中的一种为已知，并以它作为试剂，看能否鉴别余下的物质.本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，无变化的是HNO3.

答案：C

6.铁氧体(Fe3O4) 法是处理含铬废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O2-7还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3•FeO)的复合氧化物(Crx+3Fe+32-xO3•Fe+2O). 处理含1 mol Cr2O2-7废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O.下列结论正确的是

(　　)

A.x=1，a=5       B.x=0.5，a=8

C.x=2，a=10      D.x=0.5，a=10

解析：据Cr原子守恒，复合氧化物(Crx+3Fe+32-xO3•Fe+2O)的物质的量为2x mol，由Fe原子守恒有2x×(3-x)=a，再根据电子守恒得2x×(2-x)=1×6，联立解得x=0.5，a=10，故选D.

答案：D

7.下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是

(　　)

X Y

A 稀盐酸 碳酸钠溶液

B 偏铝酸钠溶液 硫酸溶液

C 硫化钠溶液 氯化铁溶液

D 二氧化碳 苯酚钠溶液

解析：A项中X不足时，反应为CO2-3+H+===HCO-3;X过量时，反应为CO2-3+2H+===CO2↑+H2O.

B项中，X不足时，反应为AlO-2+4H+===Al3++2H2O;X过量时，反应为AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓.

C项中，X不足时，反应为2Fe3++S2-===2Fe2++S↓;X过量时，反应为2Fe3++3S2-===2FeS↓+S↓.

D项中无论CO2过量与否，反应均为CO2+ +

答案：D

8.(2009•许昌调研)一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

(　　)

A.25%    B.40%    C.50%    D.75%

解析：设原有混合气体共4体积，则反应后气体减少1体积.由

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2　ΔV

2                         1   1

V(CO2)                        1

所以V(CO2)=2

φ(CO2)=2/4×100%=50%

答案：C

9.俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体.据俄《科学信息》杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成. 下列有关说法中不正确的是

(　　)

A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B.纤维素和淀粉不是同分异构体

C.纤维素能够与醋酸发生酯化反应

D.实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备

解析：Al(OH)3具有两性，可与酸或强碱反应;其实验室制备方法是用铝盐与弱碱氨水反应(氢氧化铝不溶于氨水);纤维素与淀粉都是高分子化合物，可用[(C6H10O5)n]表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分异构体;纤维素中分子中存在醇羟基，所以可以发生酯化反应.

答案：D

10.下列各组离子一定能大量共存的是

(　　)

A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-

B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3

C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3

D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3

解析：A项中Fe3+与SCN-反应;B项中在有OH-时该组离子能共存;C项中溶液中OH-与NH+4作用生成NH3•H2O;D项中溶液中有H+时NO-3会将Fe2+氧化，故只有B符合题意.

答案：B

11.(2009•山东临沂测试)托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是

(　　)

A.开始天平加锌的一端上升

B.最终天平加锌的一端上升

C.最终天平仍平衡

D.最终加铁的一端上升

解析：本题考查金属的化学性质，较难题.如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢气的速度快，加锌的一端上升，A对;但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端上升，D对;如果金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡，C对.

答案：B

12.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是

(　　)

A.取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C.分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液

D.用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液

解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确;Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误.

答案：D

13.有a、b、c、d、e 5种金属.已知：①e的氧化产物比d的氧化产物氧化能力强;②a投入e的盐溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得e的单质;③在以a、d为极板形成的原电池中，d极上发生还原反应;④e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出;⑤c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐.由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为

(　　)

A.adbec　　　  B.cadeb　　　 C.aedbc　　　 D.cabed

解析：金属的活动性：①e

答案：B

14.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余.该溶液可能为

(　　)

A.HNO3溶液       B.Ba(OH)2溶液

C.H2SO4溶液       D.HCl溶液

解析：n(Al)=5.4 g27 g/mol=0.2 mol，n(H2SO4)=0.4 mol，n(HCl)=0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al反应，H2SO4过量，HCl不足，n[Ba(OH)2]=0.4 mol，可知与Al反应时，Ba(OH)2过量不会有金属剩余.A中Al与HNO3反应无氢气产生，B中Ba(OH)2过量，2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑，C中H2SO4过量，所以选D.

答案：D

15.(2009•常州模拟)将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是(　　)

A.CuSO4       B.H2SO4      C.AgNO3        D.FeCl3

解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大;B项中产生气体;C项中Fe置换出Ag而使Fe质量增大;D项发生反应：Fe+2FeCl3===3FeCl2而符合条件，故选D.

答案：D

16.(2009•湖北宜昌高三调研)下列实验操作正确的是

(　　)

A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强

C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案

D.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称量

解析：过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁屑，A错;根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，B正确;硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量，C错;硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，D错.

答案：B