分解型可逆反应[mA(g)??qC(g)+pD(g)或mA(g)?? nN(g)]，改变A或N的用量时平衡移动方向与新平衡时物质百分含量的变化关系：

(1)恒容条件下：若增大(减小)A或N的浓度，平衡将向减少(增加)A或N的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大(减小)压强进行分析判断。

(2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态与原平衡状态相同。

提示　不一定;对于FeCl3+3KSCN??Fe(SCN)3+3KCl达平衡状态后，改变KCl的浓度，化学平衡不移动，因为反应的实质是Fe3++3SCN-??Fe(SCN)3，而KCl不参与反应。(3)对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)+I2(g) ??2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)=0.1 mol·L-1、c(H2)=0.3 mol·L-1、c(NH3)=0.2 mol·L-1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)=0.2 mol·L-1、c(H2)=0.6 mol·L-1、c(NH3)=0.4 mol·L-1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

(5)“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压【典例1】

(2011·四川卷，13)可逆反应①X(g)+2Y(g)??2Z(g)、②2M(g)??N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)。