(2)依题意有：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1　①，CO(g)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-283.0 kJ·mol-1　②，H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1　③，①式-②式×2-③式×2得：CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+247.3 kJ·mol-1，故生成1 m3(标准状况)CO所需的热量为×kJ=5.52×103kJ。(3)依据题给信息不难写出化学方程式为CHCl3+H2O2 ===COCl2+H2O+HCl。(4)①K===0.234 mol·L-1。②观察图像知第4 min时改变的条件是升高温度，平衡正向移动，第8 min时达到新的平衡，故T(2)v(2～3)=v(12～13)　⑤>　在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大【样题1】 影响化学反应速率的因素

在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H3(g)??2NH3(g)　ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)。

A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C.降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数

D.通入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

【样题2】 勒夏特列原理的应用

反应aM(g)+bN(g)??cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)。

【样题3】 化学反应速率与化学平衡在工业上的应用

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

以N2和H2为原料合成氨气，反应为：N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)　ΔH<0。

(1)下列措施可以提高H2的转化率的是________(填选项序号)。

a.选择适当的催化剂 B.增大压强

c.及时分离生成的NH3 D.升高温度

(2)一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1=________;若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α1________α2(填“>”“<”或“=”)。

(2)设消耗N2的物质的量为x

N2(g)+ 3H2(g) ??2NH3(g)

起始物质的量/mol　1　　　　3　　　 　　0

转化物质的量/mol x 3x 2x

平衡物质的量/mol 1-x 3-3x 2x

=　x=0.125 mol

故α1=×100%=12.5%

三类化学平衡隐含的信息

(1)可逆反应化学方程式，包括物质状态、气体分子数和反应热等;

(2)题干条件，如等温等容、等温等压、密闭容器、恒容容器和绝热容器;

(3)一些反应体系中隐含可逆反应，如碘化铵分解时存在HI分解的可逆反应。在二氧化氮气体中存在反应2NO2??N2O4，在计算气体密度、相对分子质量、气体压强时要考虑这些隐含的可逆反应;在计算物质的量浓度、质量和质量分数等时不需要考虑该可逆反应。

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