二、非选择题

19.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

铝土矿――→①加过量盐酸过滤不溶物滤液(甲)――→②加过量NaOH过滤沉淀滤液(乙)――→③通CO2气体过滤Al(OH)3――→加热Al2O3滤液

(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式：________________________________。

(2)写出滤液(甲)中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液(乙)所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【答案】　(1)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

(2)AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl

20.阅读以下内容，回答问题。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法;②水煤气(或H2，或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。

A.O2、CO2      B.O2、CO

C.CO2、CO      D.CO、CO2

(2)下列说法错误的是________(填序号)。

A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得

D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以：TiCl4+2Mg=====△Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。

A.稀有气体中      B.空气中

C.氮气中       D.CO2气体中

【答案】　(1)C　(2)C　(3)A

21.(2009•亳州模拟)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤①的实验操作名称是________;

(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________;

(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

________;

A.CCl4与水不互溶

B.CCl4可与I2发生取代反应

C.CCl4的密度比水大

D.CCl4不易燃烧，可作灭火剂

E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

(4)步骤②中反应的离子方程式是____________;

(5)请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：__________________________________。

【解析】　(1)过滤海带灰的悬浊液即得残渣和含I-的溶液。

(2)操作①过滤中缺少漏斗，操作③萃取中缺少分液漏斗。

(3)萃取剂选择的原则是：萃取剂不能与原溶剂相互溶解，被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多，CCl4符合萃取剂的选择条件。

(5)根据淀粉遇I2变蓝色的性质，可选用淀粉来检验水溶液中是否还含有I2。

【答案】　(1)过滤　(2)漏斗、分液漏斗

(3)A、E

(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2

(5)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2

22.铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出很多炼铁的方法。

Ⅰ.某研究性学习小组查阅了工业炼铁的有关资料后，发现目前多采用高炉炼铁这种主流方法，其生产示意图如下，请回答下列问题：

(1)已知铁矿石中有一些难熔化的脉石(SiO2)，在铁矿石中加入一定比例的石灰石就是为了除去这些脉石，形成的物质就是炉渣的主要成分，请写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________;

(2)铁矿石中加入一定比例的焦炭的目的是生成还原剂CO，请写出得到CO的化学方程式：

__________________，__________________;

(3)热空气从高炉下部通入，而炉料从高炉顶部投入，这样操作的主要目的是__________________________________________________。

Ⅱ.该小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

(1)硬质玻璃管中的现象__________________。

(2)如何验证有单质铁生成__________________。

(3)装置末端气球的作用为__________________，实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO，解释其理由____________________________________________________。

【解析】　Ⅰ.用石灰石除脉石的原理可以从工业制玻璃的原理迁移过来;焦炭在进风口附近与热空气接触，燃烧生成CO2，CO2上升跟赤热的焦炭反应生成CO;在炉腰以上的位置与Fe2O3反应得到单质铁，热空气由下向上

升，而炉料由上向下落，使它们能够充分接触，有利于反应充分进行和热量充分利用;

Ⅱ.CO还原Fe2O3得到单质铁，现象是由红棕色变为黑色，气球的作用是收集尾气CO。为了防止生成的铁再被氧化，应先停止加热。

【答案】　Ⅰ.(1)CaCO3=====高温CaO+CO2↑

CaO+SiO2=====高温CaSiO3

(2)C+O2=====点燃CO2　CO2+C=====高温2CO

(3)使炉料和热空气充分接触，使反应得以顺利进行，且有利于热交换，使热能得以充分利用

Ⅱ.(1)红棕色变为黑色

(2)取少量生成物放于试管中加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁

(3)收集CO防止污染空气　先停止加热防止生成的铁再次被氧化

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高三化学第一轮专题同步练习，希望大家喜欢。

相关推荐：

2015高三化学同步练习试题：硫及其化合物

2015高三化学同步练习题(苏教版)