n1(Cl2)+n2(Cl2)n(H2)=0.1 mol+0.2 mol0.2 mol=3?2。

答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3?2

19.(2008•郑州模拟)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 0.1 mol•L-1的盐酸溶液。

(1)在如下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

(2)怎样检查容量瓶是否漏水?________。

(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________________。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

解析：B容量瓶用蒸馏水洗净后，若再用待配溶液润洗，会造成溶质的量偏多，结果偏高。C、D无论是固体或液体溶质，溶解均应在烧杯中进行，而不可在容量瓶中进行。

答案：(1)C　玻璃棒、烧杯　(2)将A瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180˚，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密　(3)B、C、D

20.(2009•石家庄市高三第一学期调研)将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K+与Br-的物质的量之比为2:1，求：

(1)通入的氯气在标准状况下的体积;

(2)原KBr溶液的物质的量浓度。

解析：因n(K+)?n(Br-)=2?1，则38.7 g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)=n(KBr)设为x

(74.5 g/mol+119 g/mol)x=38.7 g

x=0.2 mol

∴(1)n(Cl2)=x2=0.1 mol

即2.24L

(2)原KBr浓度：0.2 mol×20.2 L=2 mol/L

答案：(1)2.24 L　(2)2 mol/L

21.某化学实验小组为测定三个不规则容器的容积，甲、乙、丙三个小组分别利用以下几个实验完成。试回答有关问题：           (　　)

(1)甲组：先用托盘天平，称得容器的质量为m g，再充满H2O，称得容器和H2O的总质量为n g，则容器的容积为________。

(2)乙组：先用排空气法充满一容器标准状况下的HCl气体，然后做喷泉实验，(溶液不扩散)所得溶液用标准NaOH(0.10 mol/L)溶液滴定，消耗NaOH溶液20 mL。

①容器的容积为________。

②该实验原理可能存在的缺陷是__________________________________________。

(3)丙组：把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol•L-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

解析：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

n(NaCl)=n(AgNO3)=0.100 mol•L-1×0.02 L=0.002 mol，

m(NaCl)=0.002 mol×58.5 g•mol-1=0.117 g，

V容器=100 mL×35.1 g0.117 g=30000 mL=30 L。

答案：(1)(n-m) mL

(2)①44.8 mL　②排空气法收集气体不纯净，测定值偏低　(3)30 L

22.(2009•湖北百所重点中学联考)Ba2+是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol•L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7;再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O2-7+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

答案：(1)烧杯、胶头滴管　(2)3.95

(3)根据题意有

Ba2+～BaC2O4～12Cr2O2-7～32I2～3S2O2-3

1 mol  3 mol

c(Ba2+)×50×10-3L　0.1mol•L-1×36×10-3 L

c(Ba2+)=0.024 mol•L-1。

最后，希望精品小编整理的高三年级化学第一轮第一章专题同步练习对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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