13.(2009•福建)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是    (　　)

A.24 g镁原子的最外层电子数为NA

B.1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NA

C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA

解析：A中Mg： ，故24 g镁即1 mol镁最外层有2NA电子。

B中：乙酸为弱酸，部分电离，故最终H+数远小于0.1NA。

C中：1个CH4分子中含10个质子，故C项正确。

D中：标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积。

答案：C

14.(2009•江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   (　　)

A.25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

解析：A项c(OH-)=1×10-141×10-13mol•L-1=0.1 mol•L-1，故1.0 L溶液中n(OH-)=0.1 NA;B项Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，每1 mol Cl2参与反应电子转移数目为1 mol，故B项中电子转移数目为0.1 NA;D项中CH3OH在标准状况下不是气态物质。

答案：C

15.(2009•全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是         (　　)

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1?2

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

解析：A项中CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2不是可逆反应;B项：等物质的量的Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3(无CO2生成);C项：应为等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应生成CO2的物质的量相同，D项：因生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故会结晶析出。

答案：D

二、非选择题

16.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

答案：1:3　25%　17.5%　4:7　40　20

17.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答下列问题。

该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液;

②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中;

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________;

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性;

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。

A.100 mL　　　　B.200 mL　　　　C.500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意________________________________________。

(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。

考虑到②10 mL量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒;③因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g/mol=0.12 g。

(1)本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。

(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L=112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。

(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。

答案：②10 mL量筒　③0.12

(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。

(2)B　量筒内的液面与集气瓶内液面相平

(3)0.2V L•mol-1　偏小

18.(2008•东营模拟)加热0.04 mol KMnO4固体，一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设Mn元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。

(1)a+b=________(用x表示)。

(2)当x=________时(a+b)取最小值，且最小值为________。

(3)当a+b=0.09时，0.04 mol KMnO4加热后所生成残留固体的质量为________。

解析：n(O2)可由2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑求得，a=0.02x mol。

由2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;

K2MnO4+8HCl===MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O;

MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

可求得n(Cl2)，

b=0.04(1-x) mol×5/2+0.04x mol+0.04x mol/2

=(0.1-0.04x) mol

(1)n(O2)+n(Cl2)=a+b=0.02x mol+0.1 mol-0.04x mol/2

=(0.1-0.02x) mol

(2)在上述推得的数学关系式a+b=0.1-0.02x中，x为分解率。由0

(3)当a+b=0.09时，求得x=50%，由高锰酸钾分解反应式得：n(O2)=0.01 mol，则由质量守恒定律知：加热后剩余固体的质量等于原KMnO4，质量与放出O2质量的差，m(剩)=0.04 mol×158 g•mol-1-0.01 mol×32 g•mol-1=6g。

答案：(0.1-0.02x)　(2)100%　0.08　(3)6 g

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