15.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B.Ⅲ装置后缺少干燥装置

C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D.CuO没有全部被还原

B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4;依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

C.检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液

D.乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾

二、非选择题(共52分)

17.(12分)甲、乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验。根据要求回答问题。

(1)甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物。仪器连接顺序为(括号内为对应装置中的药品)：

ACB→(锌粒、稀硫酸)(浓硫酸)　　(CuO)DDE

(无水CuSO4)(碱石灰)(加洗涤剂的水)

①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是______________。

②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象______________。

③点燃B处酒精灯前必须检验氢气的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的。用这种方法检验氢气纯度的优点是___________________________________________。

(2)乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性。

①装置A中制备SO2应放入的试剂是________(用字母表示);

a.10%稀硫酸　 b.70%浓硫酸　c.稀硝酸  d.Na2SO3固体　 e.Na2SO3溶液

②为了证明SO2具有还原性，装置C中可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为________________________;该过程中发生反应的化学方程式是________________________。

③装置D中可放入的药品为________。

18.(10分)某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：

(1)若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是_________________________(结合离子方程式回答)。一段时间后，观察到试管中的现象是___________，发生反应的离子方程式是____________________。

(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，A与B发生反应的离子方程式是______________________，得到的相应结论是______________;试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，并简述理由：________________________________。

19.(18分)Ⅰ.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

【实验原理】

(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：

S2O2-8+2I-===2SO2-4+I2　①

平均反应速率的计算式为v(S2O2-8)=Δc(S2O2-8)Δt。

实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。

在反应①进行的同时，发生反应：

2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I-　②

反应①生成的I2立即与S2O2-3反应，生成无色的S4O2-6和I-。S2O2-3耗尽时，反应①继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。

【实验内容】

(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号 ① ② ③ ④ ⑤

试剂用量(mL) 0.20 mol•L-1(NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 b_ 20.0 20.0

0.20 mol•L-1KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0

0.010 mol•L-1Na2S2O3溶液 a_ 8.0 8.0 8.0 8.0

0.2% 淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0

0.20 mol•L-1KNO3溶液 0 0 0 10.0 c_

0.20 mol•L-1(NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0

20℃时，反应时间Δt(s) 32 67 130 66 135

为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变。

(2)为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是________。

(3)第①组实验的v(S2O2-8)=________mol•(L•s)-1。

(4)根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)__________________________。

Ⅱ.实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：

Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2===2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S===Na2S2O3

该小组根据上述原理设计如图所示装置制备Na2S2O3。

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①____________;②____________。

(2)实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是________________。

(3)反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶体的主要操作包括：__________________。

20.(12分)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH==_________________。

(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________。

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO2-4，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。

①提出合理假设。

假设1：只存在SO2-3;

假设2：既不存在SO2-3，也不存在ClO-;

假设3：_______________________________。

②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3 mol•L-1 H2SO4、1 mol•L-1 NaOH、0.01 mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。

实验步骤 预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。

步骤2：

步骤3：

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