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2016-03-25
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品学习网为大家推荐了高三下册化学常见化学规律知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+
阳极(失电子的能力):
S2- >I->Br–>Cl- >OH- >含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:电解KCl溶液:2KCl +2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子。应为:
负极:Pb + SO42--2e- = PbSO4
正极:PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转,为:
阴极:PbSO4 +2e- =Pb + SO42-
阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,
用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应:电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
9、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O)。
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
标签:高三化学知识点
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