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2016-10-08
三、氯、溴、碘的比较
1、氯、溴、碘单质的物理性质
| 卤素单质分子式 | Cl2 | Br2 | I2 | |
| 物理性质 | 常温下颜色、状态 | 黄绿色气体，易液化 | 深棕红色液体，易挥发 | 紫黑色固体，能升华 |
| 溶解性 | 能溶于水（1:2.5） | 微溶于水，易溶于有机溶剂 | 微溶于水，易溶于有机溶剂 | |
| 熔沸点 | 逐渐升高 | |||
2、原子结构相似性：最外层电子数都是7个，易得一个电子形成八电子的稳定结构。
卤化银(除AgF外)都难溶于水和酸性溶液
| 卤素单质分子式 | Cl2 | Br2 | ||||
| 化学性质 | 与氢气反应 | 反应条件和程度 | 光照时剧烈反应且爆炸 | 高温条件下较慢化合 | ||
| 氢化物稳定性 | ||||||
| 与金属反应 | 能跟大多数金属反应（除金、银、铂外），有时需要加热 | |||||
| 与水反应 | Cl2 + H2O＝HCl + HClO | |||||
| （2HClO 光照 2HCl + O2↑） | ||||||
| 与碱反应 | 氯、溴、碘单质都能与强碱溶液反应 | |||||
| （如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O） | ||||||
| 置换能力 | Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2 | |||||
| Cl2 +2KI=2KCl+ I2 | ||||||
| 元素的非金属性 | 强 弱 | |||||
| 单质的氧化性 | 强 弱 | |||||
| 离子的还原性 | 弱 强 | |||||
| 卤化银（除AgF外） | 都难溶于水和酸性溶液 |
|||||
3、卤族元素在化学性质上的递变性
①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。
②卤离子还原性逐渐增强。
③与H2化合或与水反应由易到难。
④氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。
⑤最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱。
⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换出来。
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