时钟滴答，光阴如梭。青春列车，即将再次出发。承着恩师同窗的教诲与帮助，携着亲朋好友的祝福与期待，现在的你即将返校开始新学年的生活，为了更好地帮助你尽快步入学习生活，为您准备了高一化学必修1单元重点知识。

高一化学必修1单元重点知识：硫和氮的氧化物(新人教版)

(一)硫(sulphur)俗称硫磺

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

2、硫的化学性质

①氧化性：与绝大多数金属反应

与非金属反应：H2+SH2S

②还原性：与氧气发生反应

③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

(二)二氧化硫

1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

(1)酸性氧化物------亚硫酐

①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3(亚硫酸)

②二氧化硫与碱的反应

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

(3)二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

②与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3

(4)漂白性

(5)用途：制H2SO4;作漂白剂;杀菌，消毒

(6)SO2的实验室制法

①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色

6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

(7)SO2的污染

酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6