1、 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、 Na2O2与H2O反应(标出电子转移)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、 Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、 NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、 Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、 足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、 氯与H2O反应： Cl2+H2O=HCl+HClO

9、 氯气与NaOH溶液(标出电子转移)： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、实验室制Cl2(标出电子转移)： 4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg与热水反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：(标出电子转移) 2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S与SO2反应：(标出电子转移) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu与浓H2SO4，加热：(标出电子转移) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭与浓H2SO4共热：(标出电子转移) C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内

26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

以上就是精品学习网为大家提供的高一上半学期化学方程式汇总，更多精彩尽在精品学习网，敬请关注!

相关推荐：

高一化学方程式：超详细的高一化学必修一化学式 

高一化学方程式：高一化学方程式总结大全资料