编辑:sx_gaohm
2016-09-12
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,精品小编准备了高一年级化学方程式,具体请看以下内容。
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂****长期置露在空气中:
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳) (粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)
1、氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2、还原性
S+O2===SO2
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
标签:高一化学方程式
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