(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　_________　g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度　_________　(填“大于”“等于”或“小于”)O.1mol/L.若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：　_________　.

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为　_________　 ml.如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用　_________　 mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　_________　.

(5)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是　_________　.

A.用滤纸称量NaOH

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡.

9.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余

余均均为1～18号元素.

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出).请回答下列问题：

(1)B和C反应的化学方程式为　_________　.

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为　_________　.

(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式　_________　.

10.利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性 质.

实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝.

请回答下列问题：

(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为　_________　，上述现象中体现了浓硫酸的性质有　_________　(填序号)

①酸性 ②强氧化性 ③吸水性 ④脱水性

(2)直玻璃管中依次观察到的现象是：　_________　;　_________　;　_________　.

(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是　_________　，请设计实验证明它.　_________　.

(4)某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：　_________　.

参考答案

一 选择题

1.C 2.D 3.A 4.B 5.B　6.B　7.A

二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;

(2)A;

(3)A; 2.0; 大于;重新配置;

(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌;

(5)AC.

9. (1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;

(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O;

(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42﹣.

10. (1)CuSO4;①②③;

(2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色;

(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理;

(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.

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