26.35.5g氯气与下列金属反应时，消耗金属质量最少的是 ( )

A.Na B.Mg C.Al D.Fe

27.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器 ②不宜贮存溶液

③不能用来加热④使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 ( )

A.①②④ B.①②③④ C.②③④ D.②③

28.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是 ( )

A.40g NaOH溶液于1L水中

B.22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D.10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液

29.下列物质在水溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是 ( )

A.2molKClO3 B.0.5molCCl4

C.2molMgCl2 D.2mol NaCl

30.下列固体混合物的除杂(括号内物质为杂质)，可以用加热方法的是 ( )

A.Na2CO3(NaHCO3) B.Na2SO4(NaHCO3)

C.NaCl(I2) D.Na2O2(Na2CO3)

三、单项选择题：(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分)

31.等物质的量的N2、CO2、O2、的混合气体通过Na2O2后，相同条件下，测得混合气体的体积是原来的13/15，则此时混合气体中三者的物质的量之比为 ( )

A.1∶0∶1.5 B.1∶0∶1 C.5∶1∶7 D.5∶3∶5

32.下列性质比较正确的是： ( )

A.热稳定性:Na2CO3 >H2CO3>NaHCO3

B.熔点: Cs>Rb>K>Na>Li

C.氢卤酸的酸性:HF> HCl>HBr>HI

D.氧化性：Li+> Na+> K+>Rb+>Cs+

33.含溶质质量分数相同的浓氨水(密度ρ<1.0g/cm3)和浓NaOH溶液(ρ>1.0g/cm3)各取50mL，分别和等体积水混合，所得稀氨水的质量分数a%,稀NaOH溶液的质量分数为b%,则a和b的正确关系为 ( )

A.a>b B.b>a C.a=b D.无法确定

34.质量为25.6克的KOH和KHCO3混合物，在250℃的密闭容器中充分加热后排出气体，冷却，残留固体质量为20.7g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是：

A.KOH大于KHCO3

B.KOH等于KHCO3

C.KOH与KHCO3任意比

D.KOH小于KHCO3

35.已知反应： 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2 Br- 向VL FeBr2溶液中缓缓通入a molCl2，最终溶液中有一半的Br-被氧化生成Br2，则原来FeBr2溶液的物质的量浓度为 ( )

A.a/ V mol/L

B.2a/ V mol/L

C.3a/V mol/L

D.5a/ V mol/L

第 II 卷(非选择题，共30分)

四、填空(8分)

36.某气体由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g/mol,现有该气体m g, 用NA表示阿伏加德罗常数,求下列量

①该气体的物质的量为______________mol

②该气体在标况下的体积为_________________L

③该气体在标况下的密度为_________________g/L

④该气体所含的原子总数为_________________

⑤该气体一个分子的质量为_________________g

37.0.1 mol OH- 的质量为________g , 含质子_______mol, 电子_________mol

五、实验题：(12分)

38.用图示装置制取PCl3，在e中放入足量白磷，将氯气迅速不间断地通入e，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。PCl3和 PCl5物理常数如下：

熔点

沸点

PCl3

-112℃

75℃

PCl5

148℃

200℃

(1)为迅速得到持续的氯气，若b中装的MnO2,则a中应装_________，对b还须_________,反应的化学方程式为______________________________________

(2)PCl3遇水强烈反应，所以e、f仪器以及其中所装物质不可含水分。为此c中应装入__________.作用是____________________________________________________

d中应装入____________作用是___________________________________________

(3)生成的PCl3在f中收集，g中盛有冷水，作用是___________________________

在f的支管处连接有干燥管(装有无水CaCl2 )，其作用是____________________

______________________________________________________________________

(4)h末端导出的气体，应用_________溶液处理，作用是__________________

_______________________________________________________________

六、计算题(不用写计算过程)(10分)

39.往100 mL NaOH 溶液中通入CO2 ,充分反应后，在减压和较

低温度下，小心将液体蒸干，得白色固体 M 。通入CO2 的

体积 VCO2(mL)(在标准状况下，下同)与M 的质量W(g)的关系

如图：

(1)A 点时，白色固体M的化学式为 _____ ，通入CO2 的体积为 ___ mL.

(2)C 点时, 通入CO2 的体积为 _______ mL.

(3)根据B点时M的组成推断此时通入CO2 的体积为 ___ mL.

40.将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2,将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2,此时锰元素均以 Mn2+ 形式存在。若a + b =m ，则 m 的值的范围是 ____ 。

参考答案

一、1-5BADAD 6-10DDABD

二、

11.BD 12.AC 13.BD 14.BD 15.B 16.C 17.C 18.BC 19.CD 20.B

21.AD 22.AB 23.D 24.BD 25.C 26.C 27.B 28.D 29.D 30.AC

三、31-35 CDBDA

四、36.①m/M ②22.4m/M ③M/22.4 ④2mNa/M ⑤M/Na

37. 1.7 0.9 1

五、(1)浓盐酸 加热 MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+2H2O+Cl2↑

(2)饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 浓硫酸 除去氯气中的水蒸气

(3)冷却 使PCl3液化 吸收水份 避免有水进到F中

(4)NaOH 吸收多余氯气防止污染空气

六、

39.NaCO3 1120 2240 1792

40.0.4≤m<0.5

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