15.下列离子方程式中，正确的是(　　)

A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

16.下列物质中，属于不合金的是(　　)

A. 水银 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 生铁

17.下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是(　　)点击进入》》》2016高中生寒假专题

A. 浓H2SO4 B. 稀H2SO4 C. 稀HNO3 D. 浓HNO3

18.下列物质不能使品红溶液褪色的是(　　)

A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 二氧化硫 D. 氯化钙溶液

19.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(　　)

A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅

20.下列有关环境污染的说法正确的是(　　)

A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气SO2的排放量

B. 空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利

C. PH在5.6﹣7之间的降水通常称为酸雨

D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

21.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是(　　)

A. Fe2+ B. Ca2+ C. Na+ D. Mg2+

22.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)

A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

23.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是(　　)

A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液

24.下列物质的分类合理的是(　　)

A. 碱性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2

B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2O

D. 电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

25.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是(　　)

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1

二、填空题（本题包括5小题，共34分）

26.(10分)(2014秋•津市市校级期末)洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　;

(2)实验室常用软锰矿(主要成分为MnO2)和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是　　　　　　(填化学式)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为　　　　　　mol.

(3)将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中　　　　　　.

27.实验室需要配制2.0mol•L﹣1的NaCl溶液500ml.

(1)本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、　　　　　　 以及等质量的两片滤纸.

(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”).

28.金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是　　　　　　色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　.

29.(10分)(2014秋•津市市校级期末)(1)在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为　　　　　　，方程式为　　　　　　，继续加入过量的NaOH溶液，现象为　　　　　　，其方程式为　　　　　　.

(2)Fe(OH)2露置于空气中转化Fe(OH)3的化学反应方程式为　　　　　　.

30.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有　　　　　　转移，这类反应就属于　　　　　　反应.含有元素化合价降低的物质是　　　　　　剂.

三、实验题（本题包括1小题，共10分）

31.(10分)(2013秋•濉溪县期末)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去).

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　.

(2)收集氨气应使用　　　　　　法.

(3)要得到干燥的氨气可选用下列　　　　　　 做干燥剂.

A.浓硫酸     B.碱石灰    C.NaOH固体      D.P2O5固体

(4)用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　　　　　　.该实验的原理是　　　　　　.

(5)如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法　　　　　　.

四、计算题（本题包括1小题，6分）

32.将23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变.试计算：

(1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?

(2)产生标准状况下的气体多少毫升?

(3)所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升?

高一年级寒假作业化学试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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