12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

13.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

A.铁    B.氮    C.氧    D.碳

14.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是   (　　)

A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-

B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3

C.肯定有K+、HCO-3、MnO-4

D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4

第Ⅱ卷(非选择题)

二、填空题(本题包括4个小题，共46分)

17.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1的盐酸中，得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时溶液D不变色，请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是______________________，

产物中的单质B是________。

(2)②中发生的各反应的化学方程式是_____________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为________，

c(Fe2+)为________。

18. Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入________。

②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(2)方法二：在如图2所示装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

①该法可使沉淀的白色维持较长的时间，其原因是____________________________。

②若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是_______________________________。

19.电子工业常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Cu2+和Fe3+浓度相等。

(1)写出铜粉与氯化铁反应的离子方程式：___________________________ _________。

(2)溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度

之比为______。

(3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Fe2+，此时参加反应的铁粉与原FeCl3的物质的量之比为________。

20. A、B、C为中学化学中常见的单质，其中一种为金属;通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为____________________________________;

D除了可与F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是(填名称)________。

(4)反应⑦的化学方程式为______________________;该反应中消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式______________________。

三、计算题

21.将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入________mL NaOH溶液时，可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

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