世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是精品学习网为大家整理的高一上学期化学寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

高一上学期化学寒假作业试题（2015—2016）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)

1.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色.将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色.以下结论不正确的是

A.该灰黑色粉末作抗氧化剂

B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉

D.小袋中原来装有Fe2O3

2.人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分.目前这种胃药已不常用，原因主要是

A.长期摄人铝元素不利于人体健康

B.它不能中和胃液

C.它不易溶于胃液

D.它的疗效太差

3.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

A.Cl-        B.H+         C.OH-          D.HCO3-

4.将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是

A.NaCl     B.BaCl2       C.H2SO4         D.CuCl2

5.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A.有白色沉淀生成

B.有红棕色沉淀生成

C.没有沉淀生成

D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

6.下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A.只有金属单质才有焰色反应

B.只有金属化合物才有焰色反应

C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D.只有金属离子才有焰色反应

7.用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是

A.铜    B.铁    C.陶瓷    D.铝

8.分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是

A.盐酸　　　 B.氨水　　　 C.氯化钡溶液　　　 D. 硫酸钠溶液

二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)

9.相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为(    )

A.24g            B.34g            C.44g           D.54g

10.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是(    )

A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+

C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+

11.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(    )

A.甲、乙中都是铝过量

B.甲中铝过量、乙中碱过量

C.甲中酸过量、乙中铝过量

D.甲中酸过量、乙中碱过量

12.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀物的量(Y)的关系示意图中正确的是(    )

13.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(    )

A.锌           B.铁         C.铝            D.镁

14.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是(    )

A.残余固体可能为铁和铜的混合物

B.最后得到的溶液可能含有Fe3+

C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D.残余固体全部是铜

15.某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成.过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成.则该废液中可能含有的离子是(    )

A.Ag+、Ca2+、Mg2+          B.AlO2-、Ba2+、Mg2+

C.Ag+、Mg2+、Na+           D.Ag+、Na+、Ba2+

16.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是(    )

50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸

m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g

V(CO2) 2.24L 3.36L 3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1

B.根据表中数据可计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

17.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是(    )

A.4mol            B.6mol          C.8mol           D.16mol

18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为(    )

A.40g             B.30g           C.20g             D.16g

三、填空题(10分)，

19.Na2O是             色固体，与水反应的化学方程式为                       ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为                                 。新 课 标第  一 网

20.金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为FeCl3•2FeCl3、FeBr2•2FeBr3，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是_______，若把改写成常见碘化物的形式，其化学式为___________.

四、实验题

21.(9分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，              在C中收到的气体主要为________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程

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