18. Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入________。

②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(2)方法二：在如图2所示装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。

①该法可使沉淀的白色维持较长的时间，其原因是____________________________。

②若该装置不漏气而操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是_______________________________。

19.电子工业常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Cu2+和Fe3+浓度相等。

(1)写出铜粉与氯化铁反应的离子方程式：___________________________ _________。

(2)溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度

之比为______。

(3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉，经充分反应后，溶液中金属阳离子只有Fe2+，此时参加反应的铁粉与原FeCl3的物质的量之比为________。

20. A、B、C为中学化学中常见的单质，其中一种为金属;通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式：A________、D________、E________、X________。

(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为____________________________________;

D除了可与F反应得到一种红色溶液外，还可与某有机物反应生成紫色物质，该有机物是(填名称)________。

(4)反应⑦的化学方程式为______________________;该反应中消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式______________________。

三、计算题

21.将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入________mL NaOH溶液时，可使溶液中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

高一年级上册化学寒假作业试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

相关推荐：

2015—2016高一化学上学期寒假作业本

高一年级寒假作业化学试卷2016