化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是精品学习网为大家整理的高一化学上学期寒假试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

注意事项：

1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷(选择题  共48分)

本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意

1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是          (    )

A.无水硫酸铜       B.硫酸亚铁         C. 食盐             D. 生石灰

2、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是 (    )

A.碳素钢           B.黄铜            C.硬铝               D.水银

3、下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是      (     )

A.用过滤的方法分离溶液和胶体        B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水       D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

4、在下列物质分类中，前者包括后者的是      (    )

A.氧化物  化合物      B.化合物 电解质     C.溶液  胶体       D.溶液  分散系

5、2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是   (    )

A.此反应是氧化还原反应        B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C.在反应中N2O4做还原剂       D.R的分子式为C2H8N2

6、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是     (     )

7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是      (　　)

A.硫的还原性       B.硫的漂白性     C.二氧化硫的还原性     D.二氧化硫的漂白性

8、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是   (   )

A. K+、Fe2+、NO3-、SO42-             B. K+、Na+、Cl-、HCO3-

C. K+、Na+、AlO2-、SO42-            D. K+、NH4+、Cl-、CO32-

9、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是    (    )

A.3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

B.在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

C.25 ℃，1.01×105  Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

10、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是    (    )

A.Na和O2            B.NaOH和CO2          C.Na2O2和CO2      D.木炭(C)和O2

11、下列反应的离子方程式中，书写正确的是    (    )

A.钠跟水反应：  Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

B.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO +Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓

C.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：  A13++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2  == Fe3++2Cl-

12、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是        (   )

A.碘水、淀粉溶液    B.碘化钾淀粉溶液      C.溴水、苯     D.氯水、CCl4

13、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，

其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥

样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是  (    )

A.NH4NO3　     B.(NH4)2CO3          C.  NH4Cl　          D.NH4HCO3

14、锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(  )

A.0.25mol   B.0.5mol           C.1mol        D.2mol

15、Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式

是(   )

A.Al3+                 B.Al(OH)3                C.AlO             D.Al3+和Al(OH)3

16、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X-中M的化合价为 (   )

A、+4              B、+5                C、+6               D、+7

第II卷(非选择题  共52分)

17、(15分)(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是          ，

离子方程式为                                              。

(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用        方法，

化学方程式为                                                。

(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：

①铁粉中混有铝粉

②FeCl2溶液中混有FeCl3

③FeCl3溶液中混有FeCl2

(4)通常用                  试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式

为                                                 。

18、(14分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

⑴烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                  。

装置B中发生反应的化学方程式是 ____________________________

⑵如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                ，

装置E中的现象是

⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，

过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 ________________________________。

⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl2的作用是__________________________________。

② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括：

19、(12分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2) B、C、D、E 4种物质的化学式为：

B_________、C_________、D_________、E_________。

(3) 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为

沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为

溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为

20、计算题：(11分)

将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：

(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?(写计算过程)

(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=      ml。

(3)若该Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积最少为            ml。