12.下列离子方程式正确的是(　　)

A.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2===HClO+CO2-3

C.向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

D.过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

解析　A项，正确的离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，错误;B项，正确的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO-3;C项，正确的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH+4;D项正确。

答案　D

13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

选项 已知 类推

A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

B 向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-===H2O 向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-===H2O

C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO-2+2H2O

向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O===AlO-2+2H2O+4NH+4

D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-===HCO-3

向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-===HSO-3

解析　Na加入到CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，A项错误;H2SO4与Ba(OH)2反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，B项错误;Al(OH)3不能溶于NH3•H2O，AlCl3与足量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH+4，C项错误;D项正确。

答案　D

14.对下列实验现象的解释不正确的是(　　)

解析　浓硫酸使蓝色CuSO4•5H2O(胆矾)变为白色CuSO4，是利用了浓硫酸的吸水性，A项错误。

答案　A

15.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水　②铁粉　③浓H2SO4　④盐酸　⑤烧碱　⑥浓氨水　⑦Cl2中的(　　)

A.②④⑦   B.①③④

C.②④⑥   D.④⑥⑦

解析　用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+和Cl-。先加Fe粉，Fe+2FeCl3===3FeCl2，Fe+CuCl2===FeCl2+Cu，过量的Fe粉再和盐酸反应生成FeCl2，过滤回收Cu，滤液再通入Cl2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3。

答案　A

16.下列实验现象和结论相符的是(　　)

选项 操作及现象 结论

A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO2-3

B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-

C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+

D 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+

解析　溶液中含有HCO-3也具有相同的现象，A项错误;加入AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含Cl-、CO2-3、SO2-4等，B项错误;火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na+，可能有K+，C项错误;D项正确。

答案　D

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(本题包括6道题，共52分)

17.(8分)图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：

①B中反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________;

②收集NO2气体的方法为____________________。

(2)乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：

往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器：

①实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

②D中反应的化学方程式为_____________________ ___________________、_____________________________________。

③为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是________________。

解析　(1)NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上排空气法收集NO2。

(2)浓氨水与Na2O2固体相遇时，首先发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，由于反应放热和生成了NaOH，促进了氨气的逸出，可制得氨气和氧气;氨气在铂的催化作用下被氧化为NO，继而被氧化为NO2，表现了氨气的还原性;可用NaOH溶液吸收多余的NO2气体。

答案　(1)①Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　②向上排空气法

(2)①还原性　②4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O　2NO+O2===2NO2　③NaOH溶液

18.(12分)实验室用固体Na2CO3配制100 mL 0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受检部位)处是否漏水。

(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)

A.定容时仰视容量瓶刻度线

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。

解析　(1)因配制100 mL溶液，故应用100 mL容量瓶，还要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。

(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量瓶的瓶塞处是否漏水。

(3)A操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏多，所得溶液浓度偏低;B操作向容量瓶中注入的蒸馏水偏少，所得溶液浓度偏高;C操作中未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶质，所得溶液浓度偏低;D操作中再补充水使溶液浓度偏低。

(4)m(Na2CO3)=0.2 mol•L-1×0.1 L×106 g•mol-1=2.1 g;

V(浓)=0.2 mol•L-1×100 mL4 mol•L-1=5.0 mL。

答案　(1)100　烧杯、玻璃棒

(2)规格　温度　瓶塞

(3)B

(4)2.1　5.0

19.(12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：

(1)若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。

第一种情况：若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式________;写出C溶于水的化学方程式____________________ ________________________________。

第二种情况：若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式______________________;写出C溶于水的化学方程式________________________________________________________________________。

(2)若C溶于水发生化合反应生成酸D，回答下列问题。

第一种情况：若D为强酸，则A________、B________、C________。

第二种情况：若D为弱酸，则A________、B________、C________。

解析　(1)A是单质，其焰色反应为黄色，则A为Na，Na被O2氧化生成Na2O，Na2O又被O2氧化(加热)生成Na2O2;若A是空气中的主要成分，则A是N2，在放电条件下N2与O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2。

(2)根据题意可知，第一种情况A为S，S在O2中燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4(强酸);第二种情况A为C，C在O2中不充分燃烧(O2不足)生成CO，CO在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3(弱酸)。

答案　(1)Na　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

NO　3NO2+H2O===2HNO3+NO

(2)S　SO2　SO3　C　CO　CO2

20.(12分)某化学兴趣小组探究铜与浓H2SO4的反应，用下图所示装置进行有关实验。

甲小组取a g铜片和一定量的浓H2SO4放入试管中加热，直至反应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答下列问题：

(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式_________________ _______________________________________________________。

(2)当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C中有可能观察到的现象是_____________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。

(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。

(4)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在C中的试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。

(5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有剩余的稀H2SO4，可选择的试剂是________(填选项字母)。

A.Fe粉   B.酚酞试液

C.BaCl2溶液   D.NaNO3溶液

解析　Cu与浓H2SO4反应产生的SO2可使品红溶液褪色;随着反应的进行，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀H2SO4不能与Cu反应;用碱性溶液吸收SO2;欲检验有剩余的稀H2SO4，不能用BaCl2溶液，因为Cu与浓H2SO4反应时生成了CuSO4，Ba2++SO2-4===BaSO4↓，也不能用酚酞试液(无明显变化现象)，应该用Fe粉(产生H2)或NaNO3溶液(提供NO-3)，稀H2SO4提供H+，即稀HNO3与Cu(剩余的Cu)反应，产生NO气体。

答案　(1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)品红溶液褪色

(3)稀H2SO4不能与Cu反应

(4)NaOH(或其他碱性溶液)

(5)AD

21.(8分)某化学实验小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。

(1)a的取值范围是________。

(2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是________mL，沉淀的最大质量是________g。(用含a的代数式表示)

(3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g。计算原混合物中铝的质量分数(写出计算过程)。

解析　(1)可用极值法解答。当0.15 mol H2都由Mg反应而得时，m(Mg)=3.6 g;当0.15 mol H2都由Al反应而得时，m(Al)=2.7 g。所以a的取值范围是2.7

(2)可用终态法分析。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH最终都反应生成NaCl，即n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=1 mol，所以V(NaOH溶液)=1 mol÷4 mol/L=0.25 L=250 mL。原溶液中剩余的盐酸为1 mol-0.15 mol×2=0.7 mol，所以用于沉淀Mg2+和Al3+的OH-为0.3 mol，沉淀的最大质量=m(Mg)+m(Al)+m(OH-)=a g+0.3 mol×17 g/mol=(a+5.1)g。

答案　(1)2.7

(2)250　a+5.1

(3)a g残余固体为MgO，其中Mg元素的质量为：

a g×2440=0.6a g，ω(Al)=a g-0.6a ga g×100%=40%。

高一年级上学期寒假作业试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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