“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品小编准备了高一化学寒假练习题，具体请看以下内容。

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)

A.化合物，电解质   B.分子，原子

C.碱，化合物   D.纯净物，盐

解析　电解质是化合物;分子中含有原子;盐属于纯净物;化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。

答案　C

2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是(　　)

解析　根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A项处应为酸类或指示剂，B项处应为指示剂或盐类，C项处应为盐类或碱，D项处应为碱类。

答案　A

3.下列反应中，划线物质是还原剂的是(　　)

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高温2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

解析　还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为生成物，C项中划线物质化合价降低为氧化剂。

答案　D

4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是(　　)

A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质

C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱

D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐

解析　二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以B、C、D三项均错。

答案　A

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.32 g O2气体含有的氧原子数为NA

B.2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NA

C.27 g铝完全反应后失去的电子数为3NA

D.11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA

解析　32 g O2的物质的量为1 mol，含氧原子数为2NA，A项错;2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为1.2NA，B项错;27g铝的物质的量为1 mol,1 mol Al在反应中失去3 mol电子，数目为3NA，C项正确;11.2 L氮气标准状况下为0.5 mol，D项错。

答案　C

6.下列化学反应，能用离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表示的是(　　)

A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

解析　A项中BaCO3和C项中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式;D项中的离子方程式为：HCO-3+H+===H2O+CO2↑。

答案　B

7.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)

A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.Y发生了氧化反应

D.Y在反应中表现出还原性

解析　X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应;Y得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。

答案　A

8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是(　　)

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

解析　A项中各离子能大量共存，加入OH-有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H+无气体放出;B项中各离子能大量共存，加入OH-有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H+无气体放出;C项中各离子能大量共存，加入OH-无沉淀产生，加入H+有气体放出;D项中各离子能大量共存，加入OH-有Ca(OH)2沉淀产生，加入H+有CO2气体放出。

答案　D

9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是(　　)

解析　离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A项错;置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B项正确;纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C项错;化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如CH4+2O2――→点燃CO2+2H2O，不属于上述四种反应类型，D项错。

答案　B

10.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)

A.H2S→SO2   B.Fe2+→Fe

C.CO2-3→CO2   D.2H+→H2

解析　H2S-2→S+4O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂;Fe2+→Fe化合价由+2→0化合价降低，应加入还原剂;C+4O2-3→C+4O2碳的化合价无变化;2H+→H2，氢元素化合价由+1→0，化合价降低，应加入还原剂。

答案　A

11.某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C+H2O(g)=====高温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)

A.该反应中C失电子，被还原

B.该反应中H2得电子，被还原

C.该反应中，每转移2 mol e-则生成1 mol H2

D.该反应属于复分解反应

解析　在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错;H2O得电子被还原，B项错;该反应中1 mol C从0价变为+2价，失2 mol e-，生成1 mol H2，C项正确;该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错。

答案　C

12.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

C.碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

D.硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

解析　A项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg+2H+===Mg2++H2↑;C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2-3+2H+===H2O+CO2↑;D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。

答案　B

13.下列关于分散系的叙述不正确的是(　　)

A.分散系的分类：

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D.如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关

解析　把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。

答案　C