10.下列说法不正确的是(　　)

A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物

C.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同

D.将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。

答案：D

11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是(　　)

A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同

B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近

D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸

解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热制气体，与KClO3分解制O2装置一样;由于NH3的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解;氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟;NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。

答案：B

12.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

①硫酸　②氯水　③硝酸锌　④氯化铜

A.②   B.③

C.②③   D.①④

解析：硫酸不能将Fe2+氧化成Fe3+;氯水能将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+;金属铁溶于过量盐酸得到氯化亚铁的强酸性溶液，再加入硝酸锌后，溶液就显示出硝酸的性质，可以将Fe2+氧化成为Fe3+;氯化铜溶液中的Cu2+有一定的氧化能力，可以将金属铁氧化成Fe2+，但却不能将Fe2+氧化成为Fe3+。

答案：C

二、非选择题(共3小题，共26分)

13.(8分)非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

A――→O2B――→O2C――→H2OD

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________;

②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________;C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4;若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：4HNO3(浓)+Cu===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。此反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

答案：(1)①H2SO4　②酸雨

(2)①N2　NO2　②Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　属于

14.(12分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液

C――→MnO2②△D――→Fe，△G

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________、________;

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为____________________________________________________________;

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________;

(3)反应②的化学方程式为_____________________________________________;

(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________________________________。

解析：据题框图知，反应①制得的是O2(B)，而反应②生成Cl2(D)，则E为Fe3O4，C为浓盐酸，G为FeCl3。

答案：(1)浓盐酸　四氧化三铁

(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑　KClO3

(3)4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+2H2O+Cl2↑

(4)铁粉　KSCN(或NH4SCN)溶液　溶液变红

15.(6分)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如图。

(1)计算NaOH溶液的物质的量浓度为________。

(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后生成气体的体积在标准状况下为________L。

解析：(1)由图像知生成NH3最多为11.2 L，即0.5 mol。所以c(NaOH)=nNaOHVNaOH=nNH3VNaOH=0.5 mol0.1 L=5 mol•L-1。(2)若NaOH溶液完全反应：100 mL NaOH溶液和34.4 g混合物完全反应生成11.2 L气体，设140 mL生成V L NH3，则有100 mL140 mL=11.2 LV，所以V=15.68 L。若固体完全反应，生成的NH3应为11.2 L34.4 g×51.6 g=16.8 L。所以此时是固体混合物过量。

答案：(1)5 mol•L-1　(2)15.68

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