14.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)

A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

解析　城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。因此A、B、C项均有利于“蓝天工程”。而D项加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，则会加剧大气污染。

答案　D

15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

A.原溶液中一定含有SO2-4

B.原溶液中一定含有NH+4离子

C.原溶液中一定含有Cl-离子

D.原溶液中一定含有Fe3+离子

解析　第一步引入了具有强氧化性的HNO3，因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO2-4和Fe3+，也可能含有SO2-3和Fe2+，第一步引入了Cl-，无法判断是否一定有Cl-，与碱反应能生成气体的一定是NH+4。

答案　B

二、非选择题(本题包括5道题，共55分)

16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：

(1)步骤③加Fe粉的目的是______________________________。

(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。

(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。

解析　反应原理为：I-――→AgNO3　AgI――→Fe　FeI2――→Cl2　I2――→CCl4萃取提纯I2，整个过程中单质Ag可以循环利用。

答案　(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)

(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-

(3)Ag

(4)萃取、分液　CCl4

17.(10分)下图为各物质的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用工业上冶炼金属的还原剂。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

(2)写出A→D的化学方程式：___________________________。

(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：_______________。

解析　由题意：固体单质G与I的浓溶液，在加热条件下生成F、B和C。猜测I为浓H2SO4或HNO3，而A+E――→催化剂加热D，又D+E―→F，知D不可能为SO3，即I不为浓H2SO4，应为浓HNO3。

答案　(1)NH3　H2O　CO2

(2)4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O

(3)C+4HNO3(浓)=====△CO2↑+4NO2↑+2H2O

18.(9分)将一支盛有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2，问：

(1)若a=b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

(2)若a

(3)若a>b，则充分反应后试管内气体体积为__________mL。

解析　a mL NO和b mL NO2溶于水后转化成(a+b3)mL NO，通入a mL氧气反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3。

(1)a=b时，V(NO)=43a，V(O2)=a，反应后气体为0 mL。

(2)a

(3)a>b时，O2剩余，V(O2)剩余=a-a+b34×3=a-b4mL。

答案　(1)0

(2)b-a3

(3)a-b4

19.(13分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。

(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体，这种液体是________，其作用是____________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭活塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________________________________。B中应放置的液体是________(填选项字母)。

a.水   b.酸性KMnO4溶液

c.浓溴水  d.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________________________________________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填选项字母)。

a.铁粉   b.BaCl2溶液

c.银   d.Na2CO3溶液

解析　(2)反应生成的SO2气体，能污染空气，棉花所浸液体是为了吸收SO2，应为碱液。

(3)B瓶起贮气作用，故该试剂不能与SO2反应，选d，由于关闭K后，瓶内气压增大，将瓶中液体压入长颈漏斗，因此，瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升。

(4)①反应开始后，浓H2SO4逐渐消耗，最后变稀，Cu与稀H2SO4不反应;②根据Fe或Na2CO3与稀H2SO4反应都有气泡逸出判断有硫酸剩余。

答案　(1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)NaOH溶液　吸收多余的SO2，防止污染空气

(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　d

(4)①反应过程中浓H2SO4被消耗，逐渐变稀，而Cu不与稀H2SO4反应　②ad

20.(14分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。

(1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式)，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。

(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是________、________。

(3)产生的气体在标准状况下的体积为________。

解析　(2)最后剩余沉淀为BaSO4

n(Na2SO4)=n(BaSO4)=4.66g233g•mol=0.02mol

c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4mol•L-1

n(Na2CO3)=n(BaCO3)=14.51g-4.66g197g•mol-1=0.05mol

c(Na2CO3)=0.05mol0.05L=1mol•L-1

(3)V(CO2)=0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L。

答案　(1)BaSO4

CO2-3+Ba2+===BaCO3↓

SO2-4+Ba2+===BaSO4↓

BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑

(2)0.4 mol•L-1

1.0 mol•L-1

(3)1.12 L

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