二、非选择题(本题包括3小题，共26分)

9.(12分)实验室配制500 mL 0.2 mol•L-1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。

②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

(1)称量绿矾的总质量是________。

(2)操作步骤的正确顺序为

________________________________________________________________________(填序号)。

(3)本实验用到的基本仪器有

________________________________________________________________________。

(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果

________________________________________________________________________。

(5)若没有进行④步操作，会使结果

________________________________________________________________________。

(6)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的?________________________________________________________________________。

解析：(1)绿矾的质量：

0.5 L×0.2 mol•L-1×278 g•mol-1=27.8 g。

(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤可解决此题。

(4)操作不慎就会造成误差，若俯视凹液面，使得溶液体积偏小，根据c=nV，c偏高。

(5)若不洗涤烧杯和玻璃棒，n变小，c偏低。

(6)在配制过程中不慎将液体溅出，使浓度偏小，只能重新配制。

答案：(1)27.8 g　(2)①②④③⑤　(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙

(4)偏高　(5)偏低　(6)重新按正确的方法进行配制

10.(8分)某气体的摩尔质量为M g•mol-1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C的原子质量，试说明下列各式所表示的意义。

(1)NNA：

________________________________________________________________________;

(2)MNA：

________________________________________________________________________;

(3)mN：

________________________________________________________________________;

(4)mN112mC：

________________________________________________________________________。

解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以NNA表示该气体的物质的量。

(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数的比值，表示该气体一个分子的质量。

(3)气体的质量与气体的个数之比，表示该气体一个分子的质量。

(4)该气体一个分子的质量与12C的原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。

答案：(1)表示该气体的物质的量

(2)表示该气体一个分子的质量

(3)表示该气体一个分子的质量

(4)表示该气体的相对分子质量

11.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol•L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g•mol-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：

(1)原NaOH溶液的质量分数。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。

解析：(1)溶液溶液的质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c=1 000ρwM，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)=cM1 000ρ=3.00×401 000×1.12=10.7%。

(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以，n(Cl-)=100 mL×10-3 L•mL-1×3.00 mol•L-1-0.050 0 mol=0.250 mol。

(3)发生的反应为：①H2+Cl2===2HCl，②HCl+NaOH===NaCl+H2O，③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，n(Cl2)=nNa+2=0.300 mol2=0.150 mol。n(H2)=nCl--nClO-2=0.250 mol-0.050 mol2=0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)=3∶2。

答案：(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2

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