7.用于发射“嫦娥”一号的是“长征”三号甲运载火箭。火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2+2N2O4===2CO2↑+3N2↑+4H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A.该反应的氧化剂是C2H8N2

B.该反应中C元素被氧化，N元素被还原

C.N2既是氧化产物又是还原产物

D.该反应每生成1 mol CO2转移8 mol电子

解析：C2H8N2中，C元素的化合价为-1价，N元素化合价-3价，反应后C、N化合价均升高。而N2O4中N元素化合价由+4价降到0价，反应中N2O4共得到16e-。C2H8N2是还原剂，N2O4为氧化剂。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被还原，所以N2既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol CO2共转移8 mol电子。

答案：CD

8.人体中正常血液中的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是(　　)

A.亚硝酸盐是还原剂

B.维生素C具有还原性

C.维生素C将Fe2+转变为Fe3+

D.亚硝酸盐被氧化

解析：由题意知Fe2+被亚硝酸盐氧化成Fe3+，说明亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故A、D项错;Fe2+变Fe3+而中毒，缓解毒性的方法是使Fe3+重新生成Fe2+，维生素C能够解毒，说明维生素有还原性，故选B项。

答案：B

二、非选择题(本题包括2小题，共26分)

9.(13分)一个体重50 kg的健康人，人体内约含2 g铁，这2 g铁在人体内以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，在补铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

(1)Fe2+????①②Fe3+的转化时，①需要加________剂(填“氧化”或“还原”);若加入锌粒，能否实现②的转化，原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中具有________性。(填“氧化”或“还原”)。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

思路分析：结合氧化还原反应的基本概念，利用Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化过程中所需试剂是强氧化(还原)剂还是弱氧化(还原)剂，再结合材料“维生素C”的功能进行解答。

解析：(1)Fe2+的化合价为+2，Fe3+的化合价为+3，①是Fe的化合价升高，需加化合价容易降低的物质，即氧化剂;②中Fe3+→Fe2+，要加入弱还原剂如Fe、Cu等，若加入锌粒能将Fe3+转化成Fe。(2)维生素C可使Fe3+变成Fe2+，化合价降低，则维生素C的化合价要升高，做还原剂。(3)人体胃酸为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

答案：(1)氧化　实现Fe3+→Fe2+要加入还原剂，但Zn具有强还原性，能把Fe3+还原成Fe，不能实现上述转化

(2)还原

(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑

10.(13分)在500 mL 0.10 mol•L-1 FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液，得到2.009 g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2+占原溶液中Fe2+的物质的量分数。

解析：设被氧化的Fe2+的物质的量为x。

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2 mol　　　　　　　　2 mol

x　　　　(10×2.009 g143.5 g•mol-1-0.10×0.5×2 mol)

x=0.04 mol

被氧化的Fe2+：0.04 mol0.05 mol×100%=80%。

答案：80%

高中一年级化学寒假试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

相关推荐：

高中高一化学寒假作业试题及答案

高一化学上学期寒假练习卷（带答案）