14.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法中正确的是(    )

A.残余固体可能为铁和铜的混合物

B.最后得到的溶液可能含有Fe3+

C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D.残余固体全部是铜

15.某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成.过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成.则该废液中可能含有的离子是(    )

A.Ag+、Ca2+、Mg2+          B.AlO2-、Ba2+、Mg2+

C.Ag+、Mg2+、Na+           D.Ag+、Na+、Ba2+

16.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是(    )

50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸

m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g

V(CO2) 2.24L 3.36L 3.36L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1

B.根据表中数据可计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入混合物9.2g时盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

17.现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是(    )

A.4mol            B.6mol          C.8mol           D.16mol

18.完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为(    )

A.40g             B.30g           C.20g             D.16g

三、填空题(10分)，

19.Na2O是             色固体，与水反应的化学方程式为                       ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na 4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为                                 。新 课 标第  一 网

20.金属铁分别与单质Cl2和Br2反应可制得无水氯化铁和溴化铁，也可生成Fe3Cl8、Fe3Br8，他们可以看作是氯化物或溴化物用化学表示为FeCl3•2FeCl3、FeBr2•2FeBr3，当把铁粉和碘粉混合一起研磨时，生成相当于Fe3I8的产物，则在此产物中铁的化合价是_______，若把改写成常见碘化物的形式，其化学式为___________.

四、实验题

21.(9分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，              在C中收到的气体主要为________________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程

______________________________________________________________

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

22.(14分)我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高.并能进行连续生产，从而享誉中外.“侯氏制碱法”的基本做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱.它的反应原理可用下列化学方程式表示：

NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵，氯化钠.

(1)选用最合适的试剂的名称A__________;D___________

(2)本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体;原因是____________________

(3)指出该装置的至少两处

错误__________________________________________

(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26g，则其产率为_________;该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________.

(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本.请问本实验中哪些物质可重复利用?_______________________________________

五、推断题

23.(10分)已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).

请回答：

(1)若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________.

(2)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________.

24.(7分)现有浓度均为1mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空.

(1)反完毕后，铁粉有剩余：

①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子;

②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比(填“多”或“少”)__________g.

(2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余.则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________.

六、计算题(共14分)

25.向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉.待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算：

(1)加入铝粉的质量.

(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.

26.将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反应，所得溶液恰好能被250mL 4mol/L的H2SO4中和.求：

(1)原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克?

(2)所得NaOH溶液质量分数是多少?

最后，希望精品小编整理的上学期高一化学寒假作业试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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