高一寒假作业详解答案

1【答案】　D

2【答案】　A

【点拨】　人体汗液中合有大量的Na+，故大量出汗后应补充Na+。

3【答案】　C

【点拨】　铝是活泼金属，常温下可以与酸、碱发生反应，C选项错误。

4【答案】　D

5【答案】　B

【点拨】　焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素。

6【答案】　A

【点拨】　B选项中CaCO3不能拆开，C选项中氨水应写成NH3•H2O;D选项中HCO-3不能拆。

7【答案】　A

【点拨】　将题目中两个方程式相加，得到下列反应：

2H2O2===2H2O+O2↑，故反应中Fe2+作的是催化剂，故A选

项错误。

8【答案】　D

【点拨】　只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，①不正确;铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，阻止了内层Al与O2继续反应，可以在空气中稳定存在，②不正确;Na-K合金的熔点比Na和K的熔点都低，故④也不正确。

9【答案】　B

【点拨】　由于Zn的活动性大于铁，开始时Zn产生H2的速率快，加Zn的一端上升，A对;如果酸过量，最终加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最终加铁的一端上升，D对。如果酸量不足，金属过量，则两端产生的H2的量相等，最终天平仍平衡，C对。

10【答案】　A

【点拨】　变化过程为：

Fe、Al――→足量盐酸HClFeCl2AlCl3――→足量NaOH溶液过滤、干燥FeOH3――→灼烧Fe2O3

最后得到的红棕色粉末是Fe2O3，其质量为a g，即Al的质量应等于Fe2O3中O的质量，故合金中铁的质量分数就等于Fe2O3中Fe的质量分数。

56×256×2+16×2×100%=70%。

11【答案】　C

【点拨】　A项，Na在常温下与O2反应，生成Na2O，点燃时生成Na2O2;B项，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与足量CO2反应生成NaHCO3;D项，NaOH少量时生成Al(OH)3，过量时生成NaAlO2。

12【答案】　D

【点拨】　将钠投入到滴有石蕊的水中，钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。生成的NaOH使石蕊变蓝，同时钠浮在液面上，有无色无味气体生成。

13【答案】　D

【点拨】　A项，加氨水后，溶液中会混有NH+4;B项，加过量NaOH溶液，溶液中会混有AlO-2和OH-;C项NaOH过量，溶液中混有OH-;D项，通入CO2除去了AlO-2，加入适量盐酸除去了OH-，D项合理。物质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质。

14【答案】　C

【点拨】　A中，Fe3O4为黑色晶体，而赤铁矿主要成分是Fe2O3;B中，反应的化学方程式为：

3Fe+4H2O(g)=====高温Fe3O4+4H2;

C中，加入铁粉后，Fe+2FeCl3===3FeCl2，

过滤掉过量铁粉，即为纯净FeCl2溶液，D中，Fe3+与KSCN反应，溶液显红色，但无沉淀生成。

15【答案】　A

【点拨】　小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。

16【答案】　A

【点拨】　A项，Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH;依题意知NaHCO3过量，则2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，均产生白色沉淀，无法区分两者。B项，加热两固体时，NaHCO3受热分解产生CO2，Na2CO3无变化，可用加热来区分两者。C项，向两物质的溶液中加CaCl2，Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。D项，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的盐酸，NaHCO3溶液中有气体产生，Na2CO3溶液中无明显变化。

17【答案】　D

【点拨】　结合表格中的熔、沸点数据可知，Na在97.81℃开始熔化成液态，在小于883℃时为液态;Fe和Cu的熔点分别为1 535℃和1 083℃，又因为Na在超过883℃时为气态，但此温度下Fe、Cu都还没有熔化，故Fe与Na、Cu与Na都无法制成合金;Fe与Cu、Cu与Al、Al与Na都可以制成合金。

18【答案】　B

【点拨】　本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl，则

n(HCl)=n(NaOH)=0.25 L×2.0 mol/L=0.5 mol，

c(HCl)=0.5 mol0.5 L=1.0 mol/L

19【答案】　(1)A、B、C　(2)氧化铁　FeO　Fe3O4

(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

20【答案】　(1)Fe2O3　CO

(2)Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2

CO+H2O(g)=====高温CO2+H2O

【点拨】　由“氧化物(Ⅰ)是红棕色固体”可知为Fe2O3;高温条件下，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)都是气体，一种气态氧化物(Ⅱ)和Fe2O3在高温条件下反应生成一种单质(Ⅰ)和一种气态氧化物(Ⅳ)，可知氧化物(Ⅱ)为CO，在高温条件下CO把Fe2O3还原为单质Fe，同时CO被氧化为CO2(氧化物Ⅳ)。通过分析在高温条件下CO常见的反应知，氧化物(Ⅲ)为H2O，单质(Ⅱ)为H2。

21【答案】　(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

(2)验纯　用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“噗”声，则表明H2纯净。

(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸。

(4)钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止;当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应

22【答案】　(1)Ⅱ

(2)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　操作简便

(3)NaHCO3

(4)①Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O

②Na2CO3

(5)①焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是NaHCO3

②加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是NaHCO3。

23【答案】　(1)乙　因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为280255×385 mL=423 mL>336 mL，故说明乙中盐酸不足

(2)盐酸体积30 mL，H2体积336 mL

1 mol•L-1

(3)合金质量255 mg，H2体积280 mL

1:1

【点拨】　(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据

2HCl　～　H2

2 mol   1 mol

n(HCl)=336×10-3L22.4 L•mol-1×2=3×10-2 mol，

c(HCl)=3×10-2mol0.03 L=1 mol•L-1。

(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：

nAl×3+nMg×2=280×10-3L22.4 L•mol-1×2nAl×27 g•mol-1+nMg×24 g•mol-1=255×10-3g

解得nMg=0.005 molnAl=0.005 mol

则nMgnAl=11。

24【答案】　1.6 g

【点拨】　H2来自于Fe与盐酸的反应，混合物溶于盐酸生成FeCl2。设原混合物中Fe2O3的质量为x，根据得失电子守恒得：

0.03 mol×2+x160 g•mol-1×2=3.84 g-x56 g•mol-1×2，

解得x=1.6g。

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