世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。精品小编准备了高一寒假快乐寒假作业，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)

1.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是(　　)

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色　③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色

④SO2通入品红溶液中→红色褪去　⑤氨气通入酚酞溶液中→红色

A.①②③④　　　　　　 B.②③④⑤

C.①②④⑤   D.全部

2.下列说法正确的是(　　)

①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0;②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。

A.①②③   B.①④⑤

C.②③④   D.③④⑤

3.(2011•重庆永川、遂川高一联考)下列叙述正确的是(　　)

A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

C.Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳

4.在上图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是(　　)

A.红、红、白   B.红、黑、红

C.红、红、红   D.红、黑、白

5.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)

A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B.探究NO和N2O可能化合生成NO2

C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用

6.(2011•河北邯郸高一期末)下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于(　　)

A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2

B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2

C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2

7.(2011•福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　　)

①铜片消耗完所需时间　②反应生成的气体体积(标准状况)　③反应中氧化剂得到的电子总数　④反应后溶液中铜离子的浓度

A.①③   B.②④

C.③④   D.只有①

8.(2011•湖南师大附中模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质――→+O2氧化物――→+H2O酸与碱――→+NaOH或HCl盐

A.硅   B.硫

C.氮   D.铁

9.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(　　)

a(干燥气体) b(液体)

A NO 水

B CO2 4 mol•L-1NaOH溶液

C Cl2 饱和NaCl溶液

D NH3 1 mol•L-1盐酸

10.(2011•吉林延边摸底)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol•L-1和0.1 mol•L-1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是(　　)

A.0.15 mol•L-1   B.0.225 mol•L-1

C.0.35 mol•L-1   D.0.45 mol•L-1

11.下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是(　　)

X Y Z

A Si SiO2 Na2SiO3

B HNO3 NO NO2

C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3

D Cu CuO CuSO4

12.可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(　　)

A.铜和稀硝酸制一氧化氮

B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C.锌和稀硫酸制氢气

D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

13.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

A.用SO2做喷泉实验　B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C.验证NH3易溶于水　D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

14.下列实验中，固体物质可以完全溶解的是(　　)

A.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热

B.1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

C.1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

D.常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中

15.(2011•河南焦作高一期末)下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A.硫酸与Na2SiO3溶液混合：

SiO2-3+2H+===H2SiO3↓

B.Cl2和澄清石灰水反应：

Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O

C.三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+

D.NaHCO3与盐酸反应：

HCO-3+H+===CO2↑+H2O

16.(2011•荣成模拟)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：

①Cu和HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A.①③　　　　　　　 B.③④

C.①②   D.①③④

17.(2011•湖北英山一中高一期末)在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(　　)

A.用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气

B.标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

C.向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁

D.高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨

18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol•L-1，含有硝酸的浓度为1 mol•L-1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(　　)

A.89.6 mL   B.112 mL

C.168 mL   D.224 mL

二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)

19.(6分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度单晶硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：

SiO2――→CSi(粗硅)――→HCl、Cl2SiHCl3(沸点31.5℃)――→H2Si ――→气相沉积法高纯硅―→单晶硅

近代用得较多的另一种方法(方法二)：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH4);再热分解硅烷可得高纯硅。

(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅还要进一步处理的原因是____________________________________。

(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：

①____________________________________________。

②____________________________________________。

20.(2011厦门杏南中学高一月考)(6分)室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应;E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

(1)A是________，B是________，C是________(请填写化学式);

(2)反应①的化学方程式__________________________;

(3)反应③的离子方程式__________________________;

(4)反应④的离子方程式__________________________。

21.(2011•上海复旦实验中学高一期末)(8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________;D______________。

①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的

_________________________________________________。

22.(10分)为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

(1)在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________。写出A烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是______________________________。

实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

(2)实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：

①写出装置D中总反应的化学方程式：

________________________________________________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol-1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。

(3)实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：______________________________。

(4)溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，写出有关反应的离子方程式________________________。

23.(2011•河南焦作高一期末)(4分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：

_________________________________________________。

(2)在一定体积的10 mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为____________________________________________________。

(3)根据下图操作及现象推断酸X为______(填序号)。

a.浓盐酸　b.浓硫酸　c.浓硝酸

24.(2011•福建师大附中高一期末)(4分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

(1)若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应①的化学方程式

________________________________________________。

(2)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

写出反应①的离子方程式

________________________________________________;

写出反应②的任意一个离子方程式

_______________________________________________。

(3)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)。

25.(8分)50 ml浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H2SO4的物质的量是________，生成SO2的体积为(标准状况下)________mL。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol•L-1，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)________ 0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。