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一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)

1.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(　　)

A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸   B.水、空气、纯碱

C.氧化铁、胆矾、熟石灰   D.硝酸、石灰石、烧碱

【解析】　A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。

【答案】　D

2.(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是(　　)

A.①②③④   B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦   D.①③④⑦

【解析】　②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误;③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确;⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合 物，错误;⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误;⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案为D项。

【答案】　D

3.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2;②KCl;③NaOH;④CuSO4;⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(　　)

A.④③①⑤②   B.①④③⑤②

C.①⑤③④②   D.③④①⑤②

【答案】　A

4.(2009年 石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是(　　)

A.进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【解析】　A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干;D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。

【答案】　AD

5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

按使用的先后顺序排列正确的是( 　　)

A.④③⑦⑤⑥   B.②⑤⑦④⑥

C.④③⑤⑥⑦   D.②⑥③⑦⑤⑥

【答案】　D

6.在体积相同的两个密闭容器中分别充 满O2、O3气体，当这两个 容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)

A.两种气体的压强相等

B.O2比O3的质量小

C.两种气体的分子数目相等

D.两种气体的氧原子数目相等

【解析】　根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质 量，B项错;等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错;O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

【答案】　D

7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B.18 g水所含的氢原子数目为NA

C.在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA

D.32 g氧气所含的原子数目为NA

【解析】　B、D项中要求的是原子而不是分子;C项中的常温常压不是标准状况。

【答案】　A

8.若20 g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO-3的物质的量浓度是(　　)

A.ρ/400 mol•L-1   B.20ρmol•L-1

C.2.5ρ mol•L-1   D.1.25ρ mol•L-1

【解析】　由Ca(NO3)2的分子组成知NO-3的浓度应为Ca2+浓度的2倍，所以先求Ca2+浓度c(Ca2+)=nCa2+V=1 g40 g•mol-120 gρ g•cm-3×11 000L•mL-1=54ρ mol•L-1

c(NO-3)=54ρ mol•L-1×2=52ρ mol•L-1。

【答案】　C

9.配制250 mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　　)

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容时，仰视刻度线

C.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

【解析】　根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;C项，量筒在量 取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回 流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

【答案】　C

10.相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)

A.AB   B.AB2

C.A2B   D.A4B2

【解析】　在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

【答案】　C