化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。精品学习网为大家推荐了高一化学寒假假期百分百作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④　　　　　　　　　B.③②①④

C.③①②④D.①②③④

解析：选B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色;FeSO4溶液与NaOH溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液变红;无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2+或CuSO4•5H2O显蓝色。

2.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为(　　)

A.铁的纯度越高，熔点越低

B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.形成了铁碳合金，所以熔点变低

D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

解析：选C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。

3.下列物质必须隔绝空气保存的是(　　)

①Na　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤Na2CO3　⑥NaCl

A.①②B.②③④⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

解析：选D。由于空气中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。

4.(2009年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是(　　)

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

解析：选D。A中，向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它与NaHCO3饱和溶液不反应;B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，发生反应：H++CO32-===HCO3-，不能产生二氧化碳气体;C中，等质量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物质的量大，产生气体多。

5.据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是(　　)

A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B.这种吸附剂也能吸附色素

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3

D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

解析：选C。Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应方程式为：Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3↓+3Na2SO4，

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，故不能得到Al(OH)3沉淀。

6.向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的(　　)

A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3-

C.HCO3-和CO32-D.Na+和OH-

解析：选B。向NaOH溶液中通入CO2至过量，发生的反应为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在Na+、HCO3-。

7.单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2=====△TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg=====△2MgCl2+Ti

下列叙述不正确的是(　　)

A.反应①中碳是还原剂

B.反应①中TiO2是氧化剂

C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

解析：选B。分析反应①中元素化合价变化情况可知：C是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为1∶1。反应②中，Mg作还原剂，Ti为还原产物，故还原性Mg>Ti。

8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-　　B.Na+、CO32-、K+、NO3-

C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-

解析：选A。依据条件“无色透明”，排除选项C;依据条件“强酸性”，排除选项B、D(2H++CO32-===H2O+CO2↑);选项D中，Ba2+与CO32-不能大量共存。

9.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色(　　)

A.③④B.①②

C.②③D.①④

解析：选C。由于发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，酚酞遇NaOH变红，过量Na2O2又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。

10.下列叙述中不正确的是(　　)

A.NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存

B.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同

C.铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注

D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等

解析：选A。A中，NaOH与NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，Na2CO3与NaOH或NaHCO3共存;B中，Na2O2与CO2反应产生O2，是化学变化，而活性炭是吸附有毒气体，是物理变化;D中，因为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，每摩尔Na2O2反应，溶液实际增加的质量为62g(与Na2O质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。

11.下列离子方程式中，不正确的是(　　)

A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：

2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-

B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：

Fe3++SCN-??[Fe(SCN)]2+

C.碳酸氢钠与足量石灰水反应：

2HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32-

D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：

AlO2-+4H+===Al3++2H2O

解析：选C。C中，NaHCO3不足，则OH-的量有剩余：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。

12.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是(　　)

A.每生成55gK2S转移电子数为6.02×1023

B.S和KNO3均为还原剂

C.反应过程中氮元素被还原

D.CO2为还原产物

解析：选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，每生成55gK2S转移电子数为3.612×1024。

13.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是(　　)

A.Na和O2B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH

解析：选C。C中Na2O2和CO2反应只有一种情况：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;而A中，钠与O2反应由于温度不同，可生成Na2O和Na2O2两种产物;B中CO2不足时，生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3;D中NaOH不足时生成Al(OH)3，NaOH过量时得到NaAlO2。