〖投影练习〗

粒子符号

质子数(Z)

中子数(N)

质量数(A)

用 X表示为

①O

8

18

②Al

14

27

③Ar

18

22

④Cl

Cl

⑤H

H

(学生总结)

通过思考练习可总结出：质量数，质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。

〖投影练习〗1.某粒子用 Rn-表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(　)

A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=Z+n D.所带电荷数=n

2.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为(　)

A.A-a+n B.A-a-n

C.A+a-n D.A+a+n

〖问题探究〗 “ O”与“O”所表示的意义是否相同?

〖思考〗

〖结论〗 O表示原子核内有8个中子的氧原子，而O除表示一个氧原子外，还可表示氧元素.

〖过渡〗由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：

〖板书〗　原子 X

〖问题探究〗是不是任何原子核都是由质子和中子构成的?

〖思考〗

〖结论〗不是，如上述练习中 H原子，核内无中子，仅有一个质子.

〖问题探究〗假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗?

〖思考〗

〖结论〗不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子——离子，不显电中性;形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子.

〖问题探究〗离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系?

〖思考〗

〖结论〗离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷.

〖讲解并板书〗离子所带电荷数=质子数-核外电子数

阳离子核外电子数=核内质子数-离子电荷数

阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数

〖口答〗1.当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是________离子，带_______电荷.

2.当质子数(核电荷数)________核外电子数时，该粒子是阴离子，带_______电荷.

[学生活动，教师巡视，并指正错误]

[小结]本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论.

[作业]1.用 X符号的形式表示出10种原子.

2.课本第94页，二、1、2.

〖板书设计〗

第五章 物质结构 元素周期律

第一节 原子结构(第一课时)

一、原子结构

1.原子 X

2.核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

3.离子所带电荷数=质子数-核外电子数

阳离子核外电子数=核内质子数-离子电荷数

阴离子核外电子数=核内质子数+离子电荷数