[实验探究1] (ppt 3)(教材88页实验1)用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

1.易溶于水。(讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体)

2.酸性氧化物：SO2+H2O    H2SO3

书写化学方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2

(2)SO2与生石灰反应的化学方程式

[实验探究2] (ppt 4)(教材88页实验3，也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

(学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书)

H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl

(学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂)

结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂(如H2O2)氧化。

[板书] 3.+4价的硫元素有一定的还原性。

(在该实验基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结)

[板书] (ppt 5)二、二氧化硫的作用

1.酸雨：pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)

形成过程①  SO2+H2O     H2SO3     2H2SO3+O2 = 2H2SO4

②  2SO2+O2     2SO3     SO3+H2O = H2SO4

[投影] (ppt 6—8)酸雨的危害。

[课堂练习1] (ppt 9)某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：

测定时间  0 1小时 2小时 3小时 4小时

雨水pH  4.73 4.62 4.56 4.56 4.56

为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?

答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。

SO2+H2O     H2SO3        2H2SO3+O2 = 2H2SO4

2SO2+O2     2SO3     SO3+H2O = H2SO4

(学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治)

(ppt 10)防治方法: ①用新型的能源(氢能、太阳能、核能);

②对含硫燃料进行脱硫处理;

SO2  + CaO==CaSO3+H2O

③对释放出SO2废气进行处理回收利用;等等

[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。

[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢?

[实验探究3] (ppt 11) (教材88页实验2，也可参考本课实验研究3)向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

2.漂白性，有漂白作用。

[讲述]SO2能漂白某些有色物质(如品红)，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

(学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等)

[讨论] (ppt12)试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别?

HClO SO2

原理

实质

效果

范围

[讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。当然，二氧化硫还有其他作用，比如可以作防腐剂等，下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用途。