(ppt 13—14)[课堂练习]

2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 (  )

①少用煤做燃料;   ②把工厂的烟囱造高;   ③燃料脱硫;

④在已经酸化的土壤中加石灰;              ⑤开发新能源。

A.①②③      B.②③④⑤

C.①③⑤      D.①②④⑤

3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。

4.湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会(       )

A. 增强    B. 不变    C. 减弱     D. 难确定

答案：2.C     3.(1)闻气味;(2)分别通入品红溶液中;(3)分别通入KMnO4溶液中等。 4.C

第1单元 课时2硫酸的制备和性质

一、学习目标

1.了解接触法制硫酸的反应原理;

2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性;

3.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点

工业制硫酸的反应原理;浓硫酸的特性。

三、设计思路

本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程

[引入](ppt2)上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。(学生书写方程式)

[过渡]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢?

[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸?(提示从化合价思考)

[投影]       S                     H2SO4

S       SO2     SO3         H2SO4

[提问] SO2     SO3需要什么条件?(提示联系酸雨的形成)

[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

[小结板书] (ppt3)一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸

1.二氧化硫的制取和净化(沸腾炉)

S+O2 = SO2

4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2

2.二氧化硫转化为三氧化硫(接触室)

2SO2+O2     2SO3

3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)

SO3 + H2O ==H2SO4

[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。