第二单元 钠、镁及其化合物

钠的物理性质：

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。

钠的化学性质：

1.钠与水反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。

观察到的现象及由现象得出的结论有：

(1)钠浮在水面上(钠的密度比水小)

(2)钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量，钠的熔点低)

(3)钠在水面上四处游动(有气体生成)

(4)发出嘶嘶的响声(生成了气体，反应剧烈)

(5)事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成)

反应方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.钠与氧气反应

在常温时:4Na+O2=2Na2O (白色粉末)

在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)

3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应

4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)

补充

4.与酸溶液反应

钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　  如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

5.与盐溶液反应

将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 　　如将钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

钠的制取：

电解熔融氯化钠