知识梳理：

一、硫

1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于          和           。化合态主要以        和           的形式存在。例如：硫铁矿           ，黄铜矿         ，石膏            ， 芒硝               。

2、性质：俗称         ，      色粉末，     溶于水，微溶于       ，易溶于         。

在空气中燃烧的化学方程式为：                     ，火焰呈      色。

二、二氧化硫

1、物理性质：SO2是   色、有       气味的     气体，密度比空气    ，易      ，   溶于水。

2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

实验操作 现象 结论

(1)把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

试管内液面        。

SO2      溶于水。

(2)用pH试纸测定溶液的酸碱性

PH试纸         。

SO2的水溶液呈      性。

(3)滴入2滴品红溶液，振荡;加热试管，再观察                         ;

。 SO2具有         ，SO2与有色物质结合成         ，加热            。

⑴SO2是一种酸性氧化物

①SO2与水的反应：___                  ___________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为       和       ，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“  ”表示。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

②SO2与碱性氧化物反应： SO2 +  CaO  ==

SO2与碱溶液反应：     SO2 +  NaOH ==        + ________

③SO2与某些盐溶液反应： SO2 +  Na2CO3==        +

⑵漂白性

SO2与某些有色物质生成          的无色物质，但这种无色的物质           而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。

⑶还原性

由于SO2的硫元素的化合价为        ，属于中间价态，所以SO2既有         又有         。一般表现为还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑KMnO4等)氧化为       价的硫。

①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

反应方程式：                     ;                                 。

②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2 + Cl2 + 2H2O==          +

⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;②用于杀菌消毒。

常见的漂白剂有哪些?漂白原理有何区别?

⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。

课下作业：