如已知下列两个热化学方程式：

①P4(s，白磷)+5O2===P4O10(s)         ΔH1=-2 983.2 kJ•mol-1

②P(s，红磷)+54O2(g)=14P4O10(s)　      ΔH2=-738.5 kJ•mol-1

要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。

根据盖斯定律：

ΔH=ΔH1  +(—ΔH2)×4

=-2_983.2_kJ•mol-1+738.5_kJ•mol-1×4

=-29.2_kJ•mol (结果)

所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH=-29.2 kJ•mol-1。也可利用加合法由①-4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式。

3.应用盖斯定律计算反应热时的注意事项

(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。

(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。

(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+”“-”号必须随之改变。

【典例1】　已知下列热化学方程式：

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)              ΔH=-25 kJ•mol-1

(2)3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)            ΔH=-47 kJ•mol-1

(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)　            ΔH=+19 kJ•mol-1

则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为(　　)

A. FeO+CO===Fe+CO2                 ΔH=-11 kJ•mol-1

B. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)           ΔH=-22 kJ•mol-1

C .  FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)           ΔH=-11 kJ•mol-1

D. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)           ΔH=+11 kJ•mol-1

解析　Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=-25 kJ•mol-1①，3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH=-47 kJ•mol-1②，Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)　ΔH=+19 kJ•mol-1③，将①式×3-②式得：

2Fe3O4(s)+8CO(g)===6Fe(s)+8CO2(g)　ΔH=-25 kJ•mol-1×3+47 kJ•mol-1=-28 kJ•mol-1，

将方程式两边同除以2得：

Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO2(g)　ΔH=-14 kJ•mol-1④，将(④式-③式)÷3即可得出答案。所以A、B、C、D四个选项中，只有C项中的热化学方程式正确。

答案　C

【变式训练1】　S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)+O2(g)===SO2(g)        ΔH1=-297.16 kJ•mol-1

②S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)              ΔH2=-296.83 kJ•mol-1

③S(单斜，s)===S(正交，s)　               ΔH3

下列说法正确的是(　　)

A.ΔH3=+0.33 kJ•mol-1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

答案　C

二、反应热的计算