1.盖斯定律

(1)内容

不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始终和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)理解

能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，没有物质的变化，就不能引发能量的变化。

(3)盖斯定律的重要意义

有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，可以间接地把它们的反应热计算出来。

2.反应热的计算

(1)计算依据

①热化学方程式。②盖斯定律。③燃烧热的数据。

(2)计算方法

如已知

①C(s)+O2(g)===CO2(g)              ΔH1=-393.5 kJ•mol-1

②CO(g)+12O2(g)===CO2(g)           ΔH2=-283.0 kJ•mol-1

若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH。

根据盖斯定律，知：

ΔH1=ΔH+ΔH2

则：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJ•mol-1-(-283.0_kJ•mol-1)=-110.5_kJ•mol-1。

3.根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-395.41 kJ•mol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.51 kJ•mol-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。

答案　C(金刚石，s)===C(石墨，s)     ΔH=-1.90 kJ•mol-1　石墨

解析　由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减：

C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJ•mol-1+393.51 kJ•mol-1=-1.90 kJ•mol-1。即C(金刚石，s)===C(石墨，s)    ΔH=-1.90 kJ•mol-1 可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。

4.已知：

(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)      ΔH=-348.3 kJ•mol-1

(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s)    ΔH=-31.0 kJ•mol-1

则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(　　)

A.-317.3 kJ•mol-1                 B.-379.3 kJ•mol-1

C. -332.8 kJ•mol-1                  D.+317.3 kJ•mol-1

答案　A

解析　由已知(1)、(2)热化学方程式可知，(1)-(2)即可得到答案。

一、盖斯定律的应用

1.常用方法

(1)虚拟路径法

若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：

①由A直接变为生成物E，反应热为ΔH

②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。

③由A经过C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH4、ΔH5如图所示：

则有ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。

(2)加合法

即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。

2.实例