(三)、氧化还原反应的运用

1、制备某些物质

实验室制备氧气、氢气等。

工业上用还原剂冶炼金属。

2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。

3、燃料的燃烧，提供热能等。

4、化学电源的研制、开发及合理利用。

5、电镀以防止金属的腐蚀。

另外有些氧化还原反应会对人类带来危害例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。

[回顾与总结]

1、氧化还原反应与离子反应的关系

2、氧化还原反应概念之间的联系

还原性强弱是：还原剂>还原产物;氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物

当堂检测

1.金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是          (   )

A.盐酸作氧化剂              B.HNO3被还原

C.王水有很强的氧化性        D.HAuCl4中Au的化合价为+3价

2.下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是          (   )

A.Mg        B.SO2      C.Zn2+       D.HCl

3.下列几个反应的化学方程式：

①2H2S+SO2=3S+2H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④2FeCl3 +2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是　　　　　　　　　　　　                    (   )

A.Cl2>Fe3+>I2>SO2　　　　　　　      B.Cl2>I2>Fe3+>SO2

C.Cl2>Fe3+>SO2>I2　　　　　　　      D.Fe3+>I2>Cl2>SO2

4.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO =2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法，错误的是                      (   )

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

板书设计

氧化还原反应的基本规律及作用

1、电子守恒规律

2、表现性质规律

3、由强到弱规律：

4、反应先后规律

5、正易逆难规律