【摘要】欢迎来到高一化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：“高一化学教案：硫酸教案”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助

本文题目：高一化学教案：硫酸教案

教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO4 2- 的检验方法。

重难点 ：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。

教法 ：学生先预习，后师生讨论。

教学设计：一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)

1、 稀H2SO4的通性

①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：

②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：

③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：

④、稀硫酸和碱的中和反应：

⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的)

2、SO42-的检验方法： 。

二、硫酸的工业制法介绍

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (条件为煅烧)

2SO2 + O2 = 2SO3 (条件为V2O5作催化剂、500 0C)

SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔内用浓H2SO4 吸收)

工业生产设备： 沸腾炉、氧化室 、吸收塔。

三、浓硫酸的特性：

⒈ 浓硫酸的物理性质：

⒉ 浓硫酸的吸水性：

⒊ 浓硫酸的脱水性：

⒋ 浓硫酸的强氧化性：

Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加热)

C + 2 H2SO4 (浓)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加热)

S + 2 H2SO4 (浓)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加热)

2P + 5 H2SO4 (浓)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加热)

分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。