可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 Mn-55 Zn-65

一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分)

1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A.硫酸、硫酸铜、纯碱 B.水、空气、纯碱

C.醋酸、空气、生石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱

2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗 的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是： ( )

A. 原子核内含有4个质子

B. 原子核内含有3个中子

C. 和 互为同位素

D. 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性[

3. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )

A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条

C.将气体通入AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

4、下列说法正确的是

A.固体 氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解 质

C.氯化氢是电解质，其水溶液能导电

D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

5.苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现 象发生。这说明维生素C具有的性质是(　 　)

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

6.上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利 用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox 。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和 CuO的物质的量( mol)分别为(　 　)

A.0.25、0.50、0.50 B.0.50、1.00、1.50

C.0.25、1.00、1.50 D.1.00、0.25、0.17

7.下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是(　 　)

A.用锌和稀硫酸反应制取氢气

B.用 氢气和灼热的氧化铜反应制取铜

C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气

D.用氯气和溴化钠溶液制取溴

8.海带中含碘元素，有人设计如下 步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl4振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为(　　)

A.②④①③⑤ B.②①③④⑤ C.①③⑤②④ D.③①②⑤④

9.下列说法错误的是(　 　)

A.6.02×10 23 是阿伏加德罗常数的近似值

B.1mol 12C的质量是12g

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol

D. 1mol O2含有6.02×1023个氧原子

10.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是(　 )

A.63g/mol B.122g/mol C.126g/mol D.163g/mol

二、填空题(本题包括6小题，共36分)

11.(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：

C+H2O CO+H2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是

12.(6分) 现有20g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为__________，中子数为__________，电子数为__________。

13.(8分)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，原子个数之比 ，质量比 ;若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是 。

14.(8分)写出 下列物质的电离方程式或者化学 式：

(1)硫酸__________________(电离方程式)

(2)纯碱___________________(化学式)

(3)醋酸______________________(化学式)

(4)大理石的主要成分____________(化学式)

15.(6分) A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。

元素的种类由(1)决定;元素的化学性质主要由(2)决定;是否是同位素由(3)决定。

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