②取出过氧化钠以后，要及时、快速地将试剂瓶盖严.

③实验所用的试管，内壁要干燥，防止过氧化钠过早地与水反应.

④在向试管内滴加酚酞试液之前，要先向试管内加入足量的水，其目的一是使过氧化钠充分反应;二是使溶液降温.否则，酚酞试液会显示异常现象.

实验2-5：过氧化钠使棉花燃烧的实验

实验目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性.

实验原理：过氧化钠与水反应，放出氧气，同时生成氢氧化钠.

实验用品：过氧化钠、水、石棉网、滴管、木条、棉花.

实验步骤：用棉花包住约0.2 g Na2O3粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(如图2-11所示)，观察发生的现象.

实验现象：棉花燃烧起来.

实验结论：过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠的同时，还放出大量的热.

【注意】 ①包在棉花内的过氧化钠不要太分散.

②加水不宜太多，当0.2 g过氧化钠参加反应时，加水约4滴.加水太多，会阻止棉花的燃烧;加水太少，过氧化钠反应不充分，生成氧气少，放出热量少，也不利于棉花的燃烧.

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等.

Ⅱ过氧化钠与二氧化碳的反应(难点)

过氧化钠跟二氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

因此，它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源.

小结 Na2O和Na2O2的比较如下表：

Na2O和Na2O2的比较(重点)

化学式 Na2O Na2O2

结构 离子化合物 离子化合物

由Na+和O2-构成 由Na+和O2-2(过氧根离子)构成

氧元素的化合价为-2价 氧元素的化合价为-1价

类别 碱性氧化物 不是碱性氧化物(过氧化物)

颜色、状态 白色固体 淡黄色固体

与H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2(类似盐与酸反应)

2H2O2=2H2O+O2↑

与SO2反应 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4

Na2O2中氧元素的化合价为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主.

存放 密闭、隔绝空气和水

制备 6Na+2NaNO2¬ 4Na2O+N2↑       2Na+O2 Na2O2

鉴别 加水能产生使带火星木条复燃的气体的是Na2O2

[说明] ①Na2O2的结构：Na2O2是按阳离子、阴离广的个数比为2:1组成的氧化物，其阴离子叫过氧根，因此，Na2O2叫过氧化钠.Na2O2中的氧原子为-1价.

②Na2O2与H2O反应的实质：

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2(非氧化还原反应)

2H2O2=2H2O+O2↑(氧化还原反应)

总化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

可见，还原产物是H2O，而不是NaOH.

③Na2O2具有漂白性

Na2O2具有很强的氧化性，能将有色物质氧化为五色物质，属于永久性漂白，不可复原，与SO2的漂白原理不同.

④过氧化钠不是碱性氧化物

Na2O2是钠的一种氧化物.从其组成看，属于金属氧化物;从其性质看，它可以与水反应生成碱，除此之外还生成O2.但是Na2O2不是碱性氧化物，它的类别属于过氧化物.

将Na2O2的性质与碱性氧化物的通性进行比较.

a.碱性氧化物可以有其相对应的水化物——碱.这里所说的“对应”，不仅指有关元素必须相同，更是指有关元素在氧化物和水化物中的化合价必须相同.对于可溶性碱来说，可由对应的碱性氧化物直接与水化合而生成;Na2O2虽然可与水直接反应，但反应结果并非只有碱一种物质生成，Na2O2中氧元素的化合价(-1价)与氢氧化钠中氧元素的化合价(-2价)也不相同.