Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

b.碱性氧化物可以与酸性氧化物反应生成含氧酸盐,在反应前后各元素的化合价也没有改变，不存在电子转移.例如,Na2O与CO2的反应：

Na2O+CO2=Na2CO2

Na2O2与CO2的反应，虽然也是与酸性氧化物反应,但反应前后氧元素的化合价有所改变，存在着电子转移的过程.Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

c.碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水，这是复分解反应.但是，由于Na2O2具有强氧化性，反应产物与酸有无较强的还原性有关，这与碱性氧化物的特性无关.例如，H2SO4在反应中不表现还原性，浓盐酸在反应中有较强还原性，其反应情况为：

Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑

Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+2H2O+Cl2↑

由以上分析可知：Na2O2并不是碱性氧化物.从其结构也可得知：Na2O2中并不存在O2-，而是存在O2-2.Na2O2不是普通的氧化物，不属于碱性氧化物.

⑤“过、高、亚、次”等字的用法

a.在化学命名上，“过”字附加在字首是表示含有过氧键“—O—O—”(O2-2)的化合物.如：过氧化钠(Na2O2)、过氧化氢(H2O2)、过氧化钡(BaO2)等，由于均含有两个氧原子直接相连的过氧键“—O—O—”(O2-2)，因而称之为过氧化物.

应该指出，有些氧化物分子中含有两个氧原子，但它们并不形成过氧键，因而不能称为过氧化物。如：二氧化碳(CO2)、二氧化锰(MnO2)等.

b.在化学命名上，“高”“亚”“次”等，常用以表示化合物中某主要组成元素价态的高低，或者某种原子数目的多少.例如，某元素能生成几种含氧酸时，则以其中较稳定而常见的酸为标准，叫做“某酸”;比“某酸”多含一个氧原子的酸叫“高某酸”;比“某酸”少含一个氧原子的酸叫“亚某酸”，再少含一个氧原子的酸叫“次某酸”.如：

高氯酸 氯酸 亚氯酸 次氯酸(其中氯元素价态不同)

磷酸 亚磷酸 次磷酸(其中磷元素价态不同)

知识点2 碳酸钠和碳酸氢钠

Ⅰ碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应

实验2-6：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验

实验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应快慢的情况.

实验原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

实验用品：试管、气球、10 mL量筒、药匙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸.